Das Lithiumhydroxid Es ist eine chemische Verbindung mit der Formel LiOH (EMBL-EBI, 2008). Lithiumhydroxid ist eine anorganische basische Verbindung. Es wird aufgrund seiner starken Basizität hauptsächlich in der organischen Synthese verwendet, um die Reaktion zu fördern.
Lithiumhydroxid kommt in der Natur nicht frei vor. Es ist sehr reaktiv und könnte in der Natur leicht unter Bildung anderer Verbindungen reagieren. Einige Lithium / Aluminiumhydroxide, die verschiedene Gemische bilden, können jedoch in verschiedenen Mineralien gefunden werden..
1950 wurde das Li-6-Isotop als Rohstoff zur Herstellung von Kernwaffen wie der Wasserstoffbombe verwendet..
Von diesem Moment an begann die Atomindustrie in den Vereinigten Staaten, eine große Menge Lithiumhydroxid zu verwenden, was zu einer überraschenden Entwicklung der Lithiumindustrie führte (Lithiumhydroxid, 2016)..
Der größte Teil des Lithiumhydroxids entsteht aus der Reaktion zwischen Lithiumcarbonat und Calciumhydroxid (Lythiumhydroxid Formula, S.F.). Diese Reaktion erzeugt Lithiumhydroxid und auch Calciumcarbonat:
LizweiCO3 + Ca (OH)zwei → 2 LiOH + CaCO3
Es wird auch aus der Reaktion von Lithiumoxid und Wasser hergestellt:
LizweiO + H.zweiO → 2LiOH
Lithiumhydroxid wurde 1944 als Kohlendioxidabsorber im U-Boot und als aufblasbare Quelle des Armeeballons verwendet.
Artikelverzeichnis
Lithiumhydroxid sind weiße Kristalle ohne charakteristisches Aroma (National Center for Biotechnology Information., 2017). Sein Aussehen ist in Abbildung 2 dargestellt.
In wässriger Lösung bildet es eine kristalline Flüssigkeit mit einem stechenden Aroma. Sein Molekulargewicht beträgt 23,91 g / mol. Es liegt in zwei Formen vor: dem wasserfreien und dem Monohydrat LiOH.H2O mit einem Molekulargewicht von 41,96 g / Monat. Die Verbindung hat eine Dichte von 1,46 g / ml für die wasserfreie Form und 1,51 g / ml für die Monohydratform..
Seine Schmelz- und Siedepunkte betragen 462 ° C bzw. 924 ° C. Lithiumhydroxid ist das einzige alkalische Hydroxid, das keinen Polymorphismus aufweist, und sein Gitter hat eine tetragonale Struktur. Die Verbindung ist in Wasser sehr gut löslich und in Ethanol schwer löslich (Royal Society of Chemistry, 2015)..
Lithiumhydroxid und die anderen Alkalihydroxide (NaOH, KOH, RbOH und CsOH) sind sehr vielseitig in der organischen Synthese zu verwenden, da sie stärkere Basen sind, die leicht reagieren..
Es kann bei Raumtemperatur mit Wasser und Kohlendioxid reagieren. Es kann auch mit vielen Metallen wie Ag, Au, Cu und Pt reagieren, daher war es ein wichtiges Ausgangsmaterial für die metallorganische Synthese..
Lithiumhydroxidlösungen neutralisieren Säuren exotherm unter Bildung von Salzen plus Wasser. Sie reagieren mit bestimmten Metallen (wie Aluminium und Zink) unter Bildung von Oxiden oder Hydroxiden des Metalls und erzeugen Wasserstoffgas. Sie können Polymerisationsreaktionen in polymerisierbaren organischen Verbindungen, insbesondere Epoxiden, auslösen.
Es kann brennbare und / oder giftige Gase mit Ammoniumsalzen, Nitriden, halogenierten organischen Verbindungen, verschiedenen Metallen, Peroxiden und Hydroperoxiden erzeugen. Kann als Katalysator dienen.
Reagiert beim Erhitzen über etwa 84 ° C mit wässrigen Lösungen von anderen reduzierenden Zuckern als Saccharose, um toxische Kohlenmonoxidspiegel zu entwickeln (CAMEO, 2016).
Lithiumhydroxid ist eine stabile Verbindung, obwohl es mit starken Säuren, Kohlendioxid und Feuchtigkeit nicht kompatibel ist. Die Substanz zersetzt sich beim Erhitzen (924 ° C) und erzeugt giftige Dämpfe.
Die Lösung in Wasser ist eine starke Base, reagiert heftig mit Säure und ist ätzend gegenüber Aluminium und Zink. Reagiert mit Oxidationsmitteln.
Die Verbindung wirkt ätzend auf Augen, Haut, Atemwege und beim Verschlucken. Das Einatmen der Substanz kann zu Lungenödemen führen.
Die Symptome eines Lungenödems treten oft erst nach einigen Stunden auf und werden durch körperliche Anstrengung verschlimmert. Exposition kann tödlich sein. Auswirkungen können sich verzögern (Nationales Institut für Sicherheit und Gesundheitsschutz am Arbeitsplatz, 2015).
Wenn die Verbindung mit den Augen in Kontakt kommt, sollten die Kontaktlinsen überprüft und entfernt werden. Die Augen sollten sofort mindestens 15 Minuten lang mit kaltem Wasser mit viel Wasser gespült werden.
Bei Hautkontakt sollte der betroffene Bereich sofort mindestens 15 Minuten lang mit viel Wasser oder einer schwachen Säure, z. B. Essig, gespült werden, während kontaminierte Kleidung und Schuhe entfernt werden..
Bedecken Sie gereizte Haut mit einem Weichmacher. Waschen Sie Kleidung und Schuhe vor der Wiederverwendung. Bei starkem Kontakt mit einer Desinfektionsseife waschen und die kontaminierte Haut mit einer antibakteriellen Creme abdecken.
Bei Inhalation sollte das Opfer an einen kühlen Ort gebracht werden. Wenn nicht geatmet wird, wird künstlich beatmet. Wenn das Atmen schwierig ist, geben Sie Sauerstoff.
Wenn die Verbindung verschluckt wird, sollte kein Erbrechen ausgelöst werden. Lösen Sie enge Kleidung wie Hemdkragen, Gürtel oder Krawatte.
In allen Fällen sollte sofort ein Arzt aufgesucht werden (Sicherheitsdatenblatt Lithiumhydroxid, 21)..
Lithiumhydroxid wird zur Herstellung von Lithiumsalzen (Seifen) aus Stearinsäure und anderen Fettsäuren verwendet.
Diese Seifen werden häufig als Verdickungsmittel in Schmierfetten verwendet, um die Wärmebeständigkeit, Wasserbeständigkeit, Stabilität und mechanischen Eigenschaften zu verbessern. Fettadditive können in Auto-, Flugzeug- und Kranlagern usw. Verwendet werden.
Kalziniertes festes Lithiumhydroxid kann als Kohlendioxidabsorber für Besatzungsmitglieder in Raumfahrzeugen und U-Booten verwendet werden.
Das Raumschiff für die Mercury-, Geminni- und Apollo-Projekte der NASA verwendete Lithiumhydroxid als Absorptionsmittel. Es hat eine zuverlässige Leistung und kann leicht Kohlendioxid aus Wasserdampf absorbieren. Die chemische Reaktion ist:
2LiOH + COzwei → LizweiCO3 + H.zweiODER.
1 g wasserfreies Lithiumhydroxid kann Kohlendioxid mit einem Volumen von 450 ml absorbieren. Nur 750 g wasserfreies Lithiumhydroxid können das täglich von einer Person ausgeatmete Kohlendioxid aufnehmen.
Lithiumhydroxid und andere Lithiumverbindungen wurden kürzlich für die Entwicklung und Untersuchung von Alkalibatterien verwendet (ENCYCLOPÆDIA BRITANNICA, 2013)..
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