Das Lösungsstandardisierung Es ist ein Prozess, der die genaue Bestimmung der Konzentration einer Lösung ermöglicht. Die zu diesem Zweck verwendeten Substanzen werden als Primärstandards bezeichnet.
Eine Lösung wird unter Verwendung der volumetrischen Titrationsmethode (Titrationsmethode) entweder durch klassische oder instrumentelle Techniken (Potentiometrie, Kolorimetrie usw.) standardisiert..
Dazu reagiert die gelöste Spezies im Voraus mit einem gewogenen Primärstandard. Daher ist die Verwendung von Volumenballons für diese quantitativen Analysen unerlässlich..
Beispielsweise ist Natriumcarbonat ein Primärstandard, der bei der Standardisierung von Säuren verwendet wird, einschließlich Salzsäure, die zu einem Titriermittel wird, da es bei der Titration von Natriumhydroxid verwendet werden kann. Somit kann die Basizität einer Probe bestimmt werden.
Die Volumina des Titriermittels werden kontinuierlich zugegeben, bis es mit einer äquivalenten Konzentration des Analyten reagiert hat. Dies zeigt an, dass der Äquivalenzpunkt des Grades erreicht wurde; Mit anderen Worten, das Titriermittel "neutralisiert" den Analyten vollständig, indem es ihn in eine andere chemische Spezies umwandelt..
Es ist bekannt, wann die Zugabe des Titriermittels unter Verwendung von Indikatoren beendet werden muss. Der Moment, in dem der Indikator seine Farbe ändert, wird als Endpunkt der Titration bezeichnet.
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Standardisierung ist nichts anderes als die Erlangung eines Sekundärstandards, der für quantitative Bestimmungen dient. Wie? Denn wenn seine Konzentration bekannt ist, kann bekannt sein, wie hoch der Analyt nach der Titration sein wird.
Wenn bei der Konzentration der Lösungen eine hohe Genauigkeit erforderlich ist, werden sowohl die Titriermittellösung als auch die Lösung, auf die titriert werden soll, standardisiert..
Reaktionen, bei denen die Titrationsmethode angewendet wird, umfassen:
-Säure-Base-Reaktionen. Mit der volumetrischen Methode kann die Konzentration vieler Säuren und Basen bestimmt werden..
-Die Oxidreduktionsreaktionen. Chemische Reaktionen, die eine Oxidation beinhalten, werden häufig in der Volumenanalyse verwendet. wie iodimetrische Bestimmungen.
-Niederschlagsreaktionen. Das Silberkation fällt zusammen mit einem Anion aus der Gruppe der Halogene wie Chlor aus und erhält Silberchlorid, AgCl.
-Komplexbildungsreaktionen, beispielsweise die Reaktion von Silber mit dem Cyanidion.
Die als Primärnormen verwendeten Stoffe müssen eine Reihe von Anforderungen erfüllen, um ihre Normungsfunktion zu erfüllen:
-Haben Sie eine bekannte Zusammensetzung, da sonst nicht genau bekannt ist, wie viel des Standards gewogen werden soll (geschweige denn seine nachfolgende Konzentration berechnen).
-Seien Sie bei Raumtemperatur stabil und halten Sie den zum Trocknen im Ofen erforderlichen Temperaturen stand, einschließlich Temperaturen, die gleich oder höher als die Siedetemperatur von Wasser sind.
-Habe große Reinheit. In jedem Fall sollten die Verunreinigungen 0,01 bis 0,02% nicht überschreiten. Darüber hinaus können Verunreinigungen qualitativ bestimmt werden, was die Entfernung möglicher Störungen in den Analysen erleichtern würde (z. B. falsche Volumina des verwendeten Titriermittels)..
-Sie sind leicht zu trocknen und können nicht so hygroskopisch sein, dh sie halten Wasser während des Trocknens zurück. Sie sollten auch nicht abnehmen, wenn sie der Luft ausgesetzt sind..
-Nehmen Sie keine Gase auf, die Störungen oder die Degeneration des Musters verursachen können
-Reagieren Sie schnell und stöchiometrisch mit dem Titriermittel.
-Haben Sie ein hohes Äquivalentgewicht, das Fehler reduziert, die beim Wiegen des Stoffes auftreten können.
-Sulfosalicylsäure
-Benzoesäure
-Kaliumsäurephthalat
-Sulfanilsäure
-Oxalsäure
-Trishydroxymethylaminomethan
-Natriumcarbonat
-Borax (Gemisch aus Borsäure und Natriumborat).
-Trihydroxymethylaminomethan (bekannt als THAM)
-Arsenoxid
-Eisen
-Kaliumdichromat
-Kupfer
Eine bestimmte Menge Natriumcarbonat (Primärstandard für Säuren) mit einem Gewicht von 0,3542 g wird in Wasser gelöst und mit einer Salzsäurelösung titriert..
Um den Wendepunkt des Methylorangenindikators zu erreichen, der zu der Natriumcarbonatlösung gegeben wurde, wurden 30,23 ml der Salzsäurelösung ausgegeben. Berechnen Sie die Konzentration von HCl.
Dies ist die Lösung, die standardisiert wird, wobei Natriumcarbonat als Primärstandard verwendet wird..
N / AzweiCO3 + 2 HCl => 2 NaCl + H.zweiO + COzwei
pEq (N / AzweiCO3 = pm / 2) (Molekulargewicht von NazweiCO3 = 106 g / mol)
pEq = (106 g / mol) / (2 Äq / mol)
= 53 g / Gl
Am Äquivalenzpunkt:
mÄq HCl = mÄq NazweiCO3
VHCl x N HCl = mg NazweiCO3 / pEq N.zuCO3
30,23 ml × N HCl = 354 mg / (53 mg / mÄq)
Und dann die Normalität der HCl klären, N:
30,23 ml × N HCl = 6,68 mÄq
N HCl = 6,68 mÄq / 30,23 ml
N HCl = 0,221 mÄq / ml
Kaliumphthalat (KHP) wird verwendet, um eine NaOH-Lösung zu standardisieren, einen Primärstandard, der ein luftstabiler Feststoff ist und leicht zu wiegen ist..
1,673 g Kaliumphthalat werden in 80 ml Wasser gelöst und 3 Tropfen einer Lösung des Phenolphthalein-Indikators werden zugegeben, die am Endpunkt der Titration eine rosa Farbe entwickelt..
In dem Wissen, dass die KHP-Titration 34 ml NaOH verbraucht, was ist ihre Normalität?
Äquivalentgewicht Kaliumphthalat = 204,22 g / Gl
Am Äquivalenzendpunkt:
NaOH-Äquivalente = KHP-Äquivalente
VNaOH x N = 1,673 g / (204,22 g / Gl.)
KHP-Äquivalente = 8.192 10-3 Gl
Dann:
V NaOH x N OH = 8,192 · 10-3 Gl
Und da 34 ml (0,034 l) verwendet wurden, wird es in der Gleichung eingesetzt
N NaOH = (8,19210-3 Gleichung / 0,034 l)
= 0,241 N.
Eine Probe von CaCO3 rein (ein Primärstandard) mit einem Gewicht von 0,45 g, gelöst in einem Volumen Wasser und nach dem Solubilisieren mit 500 ml Wasser in einem Messkolben fertiggestellt.
Nehmen Sie 100 ml der Calciumcarbonatlösung und geben Sie sie in einen Erlenmeyerkolben. Die Lösung wird mit 72 ml Ethylendiamintetraessigsäure (EDTA) unter Verwendung des Eriochromschwarzindikators T titriert.
Berechnen Sie die Molarität der EDTA-Lösung
Am Äquivalenzpunkt des Abschlusses:
mmol AEDT = mmol CaCO3
V x Molarität von EDTA = mg CaCO3 / PM CaCO3
Aus der Auflösung von Calciumcarbonat in 500 ml wurden 100 ml für die Titration entnommen, dh 0,09 g (ein Fünftel von 0,45 g). Deshalb:
0,072 l × M EDTA = 0,09 g / 100,09 g / mol
M AEDT = 8,99 10-4 mol / 0,072 l
= 0,0125
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