30 Beispiele für Feststoffe und gemeinsame Merkmale

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Simon Doyle

Etwas solide Beispiele Die verschiedenen Elemente, aus denen die Erde und das Universum im Allgemeinen bestehen, sind unter anderem Eis, Steine, Diamanten, Kalzium, Glas, Kunststoff, Salz, Sand, Eisen, Gold, Bronze..

Feste Elemente sind neben flüssigen und gasförmigen Zuständen einer der fünf Materiezustände, wobei diese drei als Grundzustände bezeichnet werden, sowie Plasma- und Bose-Einstein-Kondensate..

Der Unterschied zwischen den letzten beiden liegt in der Dichte der Partikel, aus denen sie bestehen. In diesem Sinne ist Materie jeder Körper, der Masse hat und Raum einnimmt.

In Festkörpern sind die Partikel, die Teil der Struktur dieser Materialien sind, sehr nahe beieinander, wodurch verhindert wird, dass sie sich bewegen und eine stärkere Struktur bilden als die anderen Zustände..

Beispiele für 30 Feststoffe und deren Klassifizierung

Säuresalze

1- Natriumchlorid (NaCl) oder Kochsalz. Dies ist ein kristalliner Feststoff vom ionischen Typ, was bedeutet, dass er ein Ion mit einer negativen Ladung und eines mit einer positiven Ladung aufweist..

zwei- Aluminiumoxid (Al2O3) ist ein Keramikmaterial, das in Emails und Tonen verwendet wird. Es ist ein ionischer kristalliner Feststoff.

3- Bariumchlorid (BaCl2) ist ein giftiges Salz, das in Wasser löslich ist. Dies ist auch ein Ionenkristall.

4- Du gehst raus. Salze sind im Allgemeinen ionische kristalline Feststoffe.

5- Silikate. Diese sind die am häufigsten vorkommenden auf dem Planeten Erde und bestehen aus Silizium und Sauerstoff. Sie sind ionische kristalline Feststoffe.

6- Eis. Dies ist ein Beispiel für einen kristallinen Feststoff vom molekularen Typ.

Trockeneis

7- Zucker (C12H22011). Wie Eis ist es ein kristalliner und molekularer Feststoff, der in Wasser gelöst werden kann.

8- Benzoesäure. Molekularer kristalliner Feststoff.

9- Diamant. Dieser Edelstein ist ein Beispiel für einen kovalenten gitterkristallinen Feststoff.

10- Amethyst. Amethyst ist wie Diamant ein kovalenter Kristall.

elf- Smaragd. Kovalenter gitterkristalliner Feststoff.

12- Saphir. Kovalenter gitterkristalliner Feststoff.

Edelsteine

13- Rubin. Es ist ein kovalenter Kristall.

14- Graphit. Kovalenter kristalliner Feststoff.

fünfzehn- Quarz. Kovalenter kristalliner Feststoff.

16- Merkur (Hg). Es ist ein kristalliner Feststoff vom metallischen Typ. Im Gegensatz zu anderen Metallen hat es einen bemerkenswert niedrigen Schmelzpunkt: -38,8 ° C..

17- Lithium (Li). Metallischer kristalliner Feststoff.

18- Kalzium (AC). Metallischer kristalliner Feststoff.

Calciumhypochlorit.

19- Natrium (N / A). Metallischer kristalliner Feststoff.

zwanzig- Polypropylen. Feststoff vom amorphen Typ.

einundzwanzig- Nylon. Amorpher Feststoff.

22- Glas. Amorpher Feststoff.

2. 3- Gummi. Amorpher Feststoff.

24- Gel. Feststoff vom amorphen Typ.

25- Plastik. Amorpher Feststoff.

Plastik

26- Wachs. Amorpher Feststoff.

27- Polyethylen. Amorpher Feststoff.

28- Silikon. Amorpher Feststoff.

29- Teer. Amorpher Feststoff. 

30- Zuckerwatte. Amorpher Feststoff.

Eigenschaften fester Elemente

Einige der häufigsten Merkmale fester Elemente sind:

1 - Sie haben Partikel mit geringer kinetischer Energie (Energie, die durch Bewegung gewonnen wird), da die Nähe zwischen diesen Partikeln verhindert, dass sie sich bewegen.

2 - Die Elektronen der Atome, aus denen die Feststoffe bestehen, sind in Bewegung, was kleine Schwingungen erzeugt. Die Atome bleiben jedoch an Ort und Stelle fixiert.

3 - Feststoffe haben eine definierte Form, was bedeutet, dass sie nicht die Form eines Behälters annehmen (wie dies beispielsweise bei Flüssigkeiten der Fall ist)..

4 - Sie haben ein definiertes Volumen.

5 - Die Partikel der Feststoffe sind so vereint, dass der Druckanstieg das Volumen des Feststoffs durch Kompression nicht verringert.

Feststoffe werden in zwei Hauptkategorien unterteilt, je nachdem, wie die Partikel, aus denen sie bestehen, organisiert sind: kristalline Feststoffe und amorphe Feststoffe..

In kristallinen Festkörpern, die manchmal als echte Festkörper betrachtet werden, sind die Atome und Moleküle in einem sich wiederholenden, symmetrischen Muster angeordnet. Diese Feststoffe können wiederum von vier Arten sein:

  • Ionics, zusammengesetzt aus entgegengesetzt geladenen Ionen: ein Anion (negativ geladenes Ion) und ein Kation (positiv geladenes Ion). Sie können in Wasser gelöst werden und Strom leiten.
  • Molekular, besteht aus Molekülen mit kovalenten Bindungen (dh Bindungen, in denen Elektronen geteilt werden). Einige davon können sich in Wasser auflösen, andere nicht. Es ist zu beachten, dass molekulare Feststoffe keine elektrischen Leiter sind.
  • Kovalentes Netzwerk, In diesen Festkörpern befinden sich keine einzelnen Moleküle, was bedeutet, dass die Atome durch kovalente Bindungen in einer kontinuierlichen Kette verbunden sind, die zu einem großen Kristall führt. Sie sind sehr hart, lösen sich nicht in Wasser und leiten keinen Strom.
  • Metallisch, Diese sind undurchsichtig, glänzend, formbar (kann zu Blechen geformt werden) und duktil (kann zu Kabeln geformt werden). Sie haben im Allgemeinen einen bemerkenswert hohen Schmelzpunkt.

Andererseits folgen in amorphen Festkörpern, auch Pseudosoliden genannt, die Partikel, aus denen sie bestehen, keinem definierten Muster, daher der Name "formlos"..

Sie haben keinen definierten Schmelzpunkt, aber sie verschmelzen allmählich, da die Bindungen, aus denen sie bestehen, nicht gleichzeitig brechen (wie das Schmelzen von Kerzenwachs)..

Verweise

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  2. Bagley, Mary (2014). Eigenschaften der Materie: Feststoffe. Abgerufen am 23. Mai 2017 von lifescience.com
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  5. Solide. Abgerufen am 23. Mai 2017 von en.wikipedia.org
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