Das Dichromsäure ist eine instabile zweibasische oxidierende Säure, die nur in Lösung und in Form von dichromatischen Salzen (wie Kaliumdichromat) bekannt ist und deren Farbe orange oder rot ist.
Seine chemische Formel lautet H2Cr2O7 und kann aus zwei Chromsäuremolekülen gewonnen werden, wobei ein Wassermolekül verloren geht. Es ist hygroskopisch und nimmt Feuchtigkeit aus der Umgebung auf.
2 H2CrO4 -> H2Cr2O7 + H2O
Die Ionen, aus denen Dichromsäure besteht, sind:
Cr2O7 -2-Dichromatanion und zwei H-Kationen+
Eine Verbindung von Dichromsäure ist Kaliumdichromat, das ein gutes Oxidationsmittel ist.
Artikelverzeichnis
Cr2H2O7
Dichromsäure; Dichromsäure (VI); Chromsäure (H2Cr2O7); 13530-68-2; Dichromsäure (H2Cr2O7)
Berechnete Eigenschaften
-Molekulargewicht: 218,001 g / mol
-Donor-Wasserstoffbrücken: 2
-Wasserstoffbrückenbindungsakzeptor: 7
-Revolving Bond Account 2
-Genaue Masse 218.0039 g / mol
-Monoisotopenmasse 217,861 g / mol
-Schwere Atomzahl 9
-Formale Position 0
-Komplexität 221
-Anzahl der Isotopenatome 0
Kaliumdichromat ist eine dichrome Säure, die eine breite Palette von Anwendungen hat. Sie wirkt als Oxidationsmittel in vielen chemischen und industriellen Anwendungen sowie beim Färben, Färben und Gerben von Leder..
Es wird auch medizinisch als äußeres Antiseptikum oder Adstringens verwendet und ist in einigen Tierarzneimitteln enthalten. Kaliumdichromat gilt als hochgiftig und ist ein ätzendes Gift, wenn es intern eingenommen wird..
Aus diesem Grund muss mit äußerster Sorgfalt umgegangen werden. Die Verbindung ist ein kristalliner ionischer Feststoff und hat eine sehr helle rot-orange Farbe..
Kaliumdichromat ist geruchlos, sein Siedepunkt beträgt 500 Grad Celsius. Kaliumdichromat hat einen Schmelzpunkt von 398 Grad Celsius und ein Molekulargewicht von 294,18 Gramm pro Mol..
Kaliumdichromat kann aufgrund seiner Oxidationsstufe als sechswertige Chromverbindung klassifiziert werden. Die Oxidationsstufe ist eine berechnete Zahl, die angibt, wie viele Elektronen im Atom einer Verbindung verloren gehen oder gewonnen werden.
Wenn die Oxidationsstufe positiv ist, gab es einen Elektronenverlust. Negative Oxidationsstufen zeigen einen Elektronengewinn für ein bestimmtes Atom an. Sechswertige Chromverbindungen wie Kaliumdichromat enthalten das Element Chrom in seiner Oxidationsstufe 6+.
Kaliumdichromat ist eine chemische Verbindung, die typischerweise als anorganisches chemisches Reagenz für Labor- und Industrieprozesse verwendet wird. Diese Chemikalie wird auch zur Herstellung von Schuhcremes, Klebstoffen, Farben und Wachsen verwendet. Es wird auch häufig im Labor als analytisches Reagenz verwendet, und Kaliumdichromat wird auch in der Industrie verwendet..
Die Bauindustrie verwendet diese Chemikalie in Zementprodukten, um die Dichte und Textur zu verbessern. Bestimmte Hölzer können in Gegenwart von Kaliumdichromat ihr Aussehen (oder ihre Farbe) ändern. Dies ist besonders nützlich, wenn Sie nach Mahagoni- oder Holzböden suchen, um ihre hellsten Farben zu zeigen..
Andere Verwendungen für Kaliumdichromat umfassen:
Kaliumdichromat muss von allen brennbaren Materialien ferngehalten werden. Andernfalls haben Sie möglicherweise eine explosive Situation zu bewältigen..
Es gibt eine große Debatte über die tatsächlichen Gesundheitsgefahren von Kaliumdichromat. Diese Verbindung und alle anderen Dichromate werden vom Nationalen Institut für Sicherheit und Gesundheitsschutz am Arbeitsplatz (NIOSH), der US-Bundesbehörde, die Forschungen und Empfehlungen zur Prävention arbeitsbedingter Krankheiten und Verletzungen durchführt, als krebserregende Mittel oder Karzinogene eingestuft..
Das Amt für Pestizidprogramme der US-Umweltschutzbehörde hat Kaliumdichromat jedoch als höchstwahrscheinlich nicht krebserregend für den Menschen eingestuft..
Die Verbindung kann leicht in der Luft verteilt werden, was das Risiko des Einatmens zu einer der größten damit verbundenen Gefahren macht..
Eine langfristige Exposition gegenüber der Chemikalie durch Einatmen kann Asthma verursachen. Die Chemikalie ist auch ätzend für Augen, Haut und Atemwege und kann beim Verschlucken Nieren- und Leberschäden verursachen..
(NH 4) 2 Cr 2 O 7 oder Cr 2 H 8 N 2 O 7
Ammoniumdichromat; Ammoniumdichromat; 7789-09-5; Diammoniumdichromat; Ammonium (VI) -dichromat; Ammonium (VI) -dichromat
Ammoniumdichromat ist auch ein Salz der Dichromsäure und ein leuchtend rot-orange kristalliner Feststoff. Es entzündet sich leicht und brennt unter Bildung eines voluminösen grünen Rückstands. Wenn der Behälter in einem geschlossenen Behälter erhitzt wird, kann er aufgrund der Zersetzung des Materials brechen..
Es kann auch als starkes Oxidationsmittel wirken, wenn es gemischt wird. Es ist wasserlöslich und geruchlos. Ammoniumdichromat ist ein sehr starkes Oxidationsmittel, das häufig für pyrotechnische Zusammensetzungen als Katalysator verwendet wird. Es wurde auch häufig in der Fotografie und Lithographie verwendet.
Ammoniumdichromat ist eine gute Quelle für reinen Stickstoff im Labor und wird als Katalysator für die katalytische Oxidation von Ammoniak verwendet. Es wird auch zur Fixierung von Farbstoffen und zur Herstellung von lichtempfindlichen Filmen verwendet, die als photoaktiv wirken.
Na2Cr2O7 oder Cr2Na2O7
Natriumdichromat; Celcure; Sodadichromat; Dinatriumdichromat; Natriumdichromat (VI)
Natriumdichromat ist eine orange bis rote anorganische kristalline Verbindung, die beim Erhitzen giftige Chromdämpfe abgibt. Natriumchromat kann durch einen kontinuierlichen Prozess mit Schwefelsäure, Kohlendioxid oder einer Kombination dieser beiden in Dichromat-Säure umgewandelt werden..
Sein Molekulargewicht beträgt 261.965 g / mol. Es ist stark ätzend und ein starkes Oxidationsmittel. Es wird hauptsächlich zur Herstellung anderer Chromverbindungen verwendet und wird auch in Metallbehandlungen, Holzschutzmitteln und als Korrosionsinhibitor verwendet.
Natriumdichromat wirkt sich hauptsächlich auf die Atemwege aus und verursacht Geschwüre, Bronchitis, Lungenentzündung und Asthma sowie den Magen-Darm-Trakt, die Leber, die Nieren und das Immunsystem..
Es ist eine krebserregende Substanz und mit dem Risiko verbunden, Lungenkrebs und Krebs der Nasenhöhle zu entwickeln. Natriumdichromat kann Haut, Augen und Schleimhäute reizen..
Es wird als Korrosionsinhibitor und bei der Herstellung anderer Chemikalien verwendet.
Dichromatische Säure ist beim Verschlucken giftig. Das Einatmen von dichromatischem Säurepulver ist ebenfalls toxisch. Dichromatische Säure, die Feuer ausgesetzt ist, kann reizende, ätzende und / oder giftige Gase erzeugen. Kontakt mit der Substanz kann schwere Verbrennungen an Haut und Augen verursachen..
Dichromatische Säure beschleunigt das Brennen bei einem Brand. Kann durch Hitze oder Verunreinigungen explodieren. Sie reagieren explosionsartig mit Kohlenwasserstoffen (Brennstoffen). Es kann Brennstoffe (Holz, Papier, Öl, Kleidung usw.) entzünden. Behälter können beim Erhitzen explodieren.
Zusätzlich zu den oben diskutierten Verwendungen von Ammonium-, Natrium- und Kaliumdichromat werden dichromsäuren beim Verchromen verwendet, um Metalle vor Korrosion zu schützen und die Lackhaftung zu optimieren..
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