Es gibt mehrere chemische Reaktionsexperimente, Es kann sehr einfach sein, das Interesse von Schülern oder Kindern für das Fach zu wecken, da es sowohl in Laboratorien als auch bequem in unserer Küche sicher entwickelt werden kann.
Jede chemische Reaktion hat ihre eigene Methodik und die Vorkehrungen, die für die Sicherheit derjenigen getroffen werden müssen, die das Experiment durchführen. Außerdem erfordern einige Experimente wahrscheinlich schwer zu findende Materialien oder Geräte, die für Tests durch professionelle Chemiker reserviert sind.
Je aufwändiger die Zubereitung und je reaktiver die beteiligten Substanzen sind, desto komplizierter und gefährlicher werden die Experimente. Dies gilt umso mehr, wenn dabei brennbare Gase freigesetzt werden. Wenn es sich bei diesem Gas jedoch um Kohlendioxid handelt, können die Experimente in jedem Raum unter angemessener Aufsicht durchgeführt werden..
Hier sind fünf einfache Experimente, die zu Hause durchgeführt werden können, ohne dass übermäßige Kosten oder physische Risiken erforderlich sind. Eine der häufigsten Methoden ist das Entfernen von Metalloxidschichten (z. B. Pennys) mit Essig, Erfrischungsgetränken oder Zitronensäure, wodurch die Oberfläche glänzend und sauber bleibt..
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Für die Zubereitung von heißem Eis ist nur Folgendes erforderlich: 1) eine Flasche Essig, aus der wir das gewünschte Volumen entnehmen, 2) Backpulver. Beide Verbindungen werden in einem Behälter gemischt, der anschließend erhitzt wird, wo sie unter Bildung von Natriumacetat reagieren:
CH3COOH + NaHCO3 => CH3COONa + COzwei + H.zweiODER
Beachten Sie, dass Kohlendioxid, COzwei, beobachtet als Sprudeln nach Mischen des Essigs (5% Essigsäure) mit dem Bicarbonat. Grundsätzlich ist es zweckmäßig, einen Überschuss an Bicarbonat zuzugeben, um sicherzustellen, dass die gesamte Essigsäure in unserem Essig neutralisiert wird.
Wir erhitzen die Mischung, bis ein weißes Salz an den Rändern des Behälters erscheint: Natriumacetat. Wir dekantieren die Flüssigkeit in einen anderen Behälter und kühlen sie nach dem Erwärmen im Kühlschrank ab.
Diese wässrige Lösung von CH3COONa ist unterkühlt: Es ist instabil und gefriert sofort und exotherm, wenn wir einen weißen CH-Kristall hinzufügen3COONa. Auf diese Weise wird das gelöste Salz in den Kristall eingebaut, der als Keim- und Keimbildungsstelle für das Wachstum größerer Acetatkristalle dient..
Der Prozess ist so schnell, dass kristalline Formationen das gesamte Volumen des Behälters bedecken und aufgrund der Wärmeabgabe ein heißes Eis erzeugen. Das folgende Video zeigt, was hier erklärt wird: https://www.youtube.com/watch?v=pzHiVGeevZE.
Das Experiment mit unsichtbarer Tinte ist eines der häufigsten und es gibt verschiedene Methoden, um dies zu tun. Sie bestehen aus dem Befeuchten eines Pinsels oder Tupfers mit einer transparenten Flüssigkeit, die am Papier haftet, und durch Einwirkung von Hitze, ultraviolettem Licht oder der Zugabe einer anderen Substanz ändert sich die Farbe und die verborgene Botschaft wird enthüllt..
Die am häufigsten verwendete Flüssigkeit ist normalerweise Zitronensaft. Wenn Sie einen Pinsel mit Zitronensaft befeuchten, schreiben Sie die Nachricht auf das Papier. Wenn Sie dann die Hitze einer Glühbirne verwenden oder das Papier in die Nähe einer Flamme legen (mit großer Vorsicht), werden die Spuren von Zitronensaft braun oder schwarz.
Dies liegt daran, dass die Hitze die organischen Verbindungen in der Zitrone zersetzt, um Holzkohle zu produzieren, die das Papier verdunkelt..
Wenn andererseits ultraviolettes Licht verwendet wird, absorbiert der Zitronensaft es. Selbst wenn das Papier leuchtet, wird die Nachricht in dunklen Buchstaben angezeigt. Die unsichtbare Nachricht kann auch aufgedeckt werden, wenn ein natürlicher Indikator darüber gegossen wird. wie Traubensaft oder noch besser Purpurkohl.
Das folgende Video zeigt genau drei Möglichkeiten, um unsichtbare Nachrichten zu schreiben: https://www.youtube.com/watch?v=9G7vYtKOu4A.
Das Werfen großer Badebomben in beträchtliche Wassermengen führt zu einem Spektakel aus Schaum und Farben. In kleinen Maßstäben sind sie jedoch überall leicht herzustellen, wenn die richtigen Zutaten verfügbar sind, die je nach persönlichen Vorlieben variieren..
In einer Schüssel die festen Zutaten mischen: Zitronensäure und Backpulver. Wenn Sie dem resultierenden Teig mehr Gewicht hinzufügen oder ihn vor Feuchtigkeit schützen möchten, können Sie Maisstärke oder Bittersalz (Magnesiumsulfat) hinzufügen..
Mischen Sie in einer anderen Schüssel die flüssigen Zutaten: Pflanzenöl, Essenzen und Lebensmittelfarbe.
Die flüssige Mischung wird dann langsam mit der festen Mischung in die Schüssel gegossen und geknetet, bis sie Farbe und Form entwickelt. Sobald dies erledigt ist, können Sie damit Kugeln erstellen oder Formen verwenden, um ihnen bestimmte Formen zu geben. Und voila, wir haben die Badebomben.
Die flüssigen Zutaten sind diejenigen, die die Farbe und die Düfte liefern, die Sie erhalten möchten, wenn Sie die Pumpe in die Badewannen oder Toiletten werfen. In der Zwischenzeit sind die festen Inhaltsstoffe für die chemische Reaktion verantwortlich: In Wasser neutralisiert Zitronensäure Natriumbicarbonat und setzt wieder Kohlendioxid frei..
Das folgende Video zeigt Schritt für Schritt, wie Badebomben hergestellt werden: https://www.youtube.com/watch?v=cgcMCKtER5w.
Obwohl es sich nicht richtig um eine chemische Reaktion handelt, sind die beobachteten Effekte für neugierige Augen überraschend. Für dieses Experiment benötigen wir Polystyrolschaum (in einigen Ländern Anime genannt) und Aceton, ein Lösungsmittel, das wir in Nagellackentfernern finden..
Im folgenden Video können Sie sehen, was passiert, wenn wir versuchen, große Styroporstücke in einem kleinen Volumen Nagellackentferner aufzulösen: https://www.youtube.com/watch?v=44NC-MOeWk4.
Dieses Material ist praktisch Luft, die in einer dünnen Polystyrolhülle eingeschlossen ist. Seine Natur ist im Wesentlichen unpolar, so dass Aceton, ein unpolares Lösungsmittel, eine hohe Affinität zu ihm zeigt. "Gleiches löst sich wie auf", und deshalb sehen wir, wie sich der Schaum im Nagellackentferner mit der gleichen Leichtigkeit auflöst, mit der sich Zucker in Wasser auflöst.
Dieses Mal handelt es sich zwar wieder um eine Lösung, es handelt sich jedoch um eine chemische Neutralisationsreaktion: Die Essigsäure im Essig neutralisiert das Calciumcarbonat in der Eierschale:
Dieb3 + 2CH3COOH => Ca (CH3GURREN)zwei + COzwei + H.zweiODER
Die Reaktion findet statt, wenn wir ein Ei mit Essig in ein Glas legen. Sofort werden wir das Auftreten einer Blasenschicht erkennen, die die Eierschale umgibt. solche Blasen sind auf CO zurückzuführenzwei befreit von Säure-Base-Neutralisation.
In diesem Video sehen wir dieses Experiment: https://www.youtube.com/watch?v=9I5bhUwm1t0.
Während sich die Eierschale auflöst, schützen nur die Membranen ihr Inneres, durchscheinend, und durch sie können wir das Eigelb gegen das Licht sehen.
Diese Membranen sind sehr empfindlich und rutschig, geben dem Ei jedoch genügend Weichheit, damit es über kurze Strecken springen kann. Wenn es aus großer Höhe geworfen wird, wird es sich teilen, wie im Video gezeigt.
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