Das basische Oxide sind solche, die durch die Vereinigung eines Metallkations mit einem Sauerstoffdianion (O) gebildet werdenzwei-); Sie reagieren normalerweise mit Wasser unter Bildung von Basen oder mit Säuren unter Bildung von Salzen. Aufgrund seiner starken Elektronegativität kann Sauerstoff mit fast allen Elementen stabile chemische Bindungen eingehen, was zu unterschiedlichen Arten von Verbindungen führt..
Eine der häufigsten Verbindungen, die ein Sauerstoffdianion bilden kann, ist Oxid. Oxide sind chemische Verbindungen, die mindestens ein Sauerstoffatom zusammen mit einem anderen Element in ihrer Formel enthalten. Sie können mit Metallen oder Nichtmetallen und in den drei Aggregatzuständen der Materie (fest, flüssig und gasförmig) erzeugt werden..
Daher haben sie eine große Anzahl von intrinsischen Eigenschaften, die variieren können, selbst zwischen zwei Oxiden, die mit demselben Metall und Sauerstoff gebildet werden (wie Eisen (II) und Eisen (III) oxid oder Eisen (III) bzw. Eisen (III)). Wenn sich ein Sauerstoff mit einem Metall verbindet, um ein Metalloxid zu bilden, soll sich ein basisches Oxid gebildet haben.
Dies liegt daran, dass sie durch Auflösen in Wasser eine Base bilden oder in bestimmten Prozessen als Basen reagieren. Ein Beispiel hierfür sind Verbindungen wie CaO und NazweiOder sie reagieren mit Wasser und führen zu den Hydroxiden Ca (OH)zwei bzw. 2NaOH.
Basische Oxide haben normalerweise einen ionischen Charakter und werden kovalenter, wenn über Elemente rechts vom Periodensystem gesprochen wird. Es gibt auch Säuroxide (gebildet aus Nichtmetallen) und amphotere Oxide (gebildet aus amphoteren Elementen)..
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Die Alkali- und Erdalkalimetalle bilden aus Sauerstoff drei verschiedene Arten von binären Verbindungen. Abgesehen von Oxiden, Peroxiden (die Peroxidionen enthalten, O.zweizwei-) und Superoxide (die Superoxidionen O habenzwei-).
Alle Oxide, die aus Alkalimetallen gebildet werden, können hergestellt werden, indem das entsprechende Nitrat des Metalls mit seinem elementaren Metall erhitzt wird, wie nachstehend gezeigt, wobei der Buchstabe M ein Metall darstellt:
2MNO3 + 10M + Wärme → 6MzweiO + N.zwei
Um andererseits die basischen Oxide aus den Erdalkalimetallen herzustellen, werden ihre entsprechenden Carbonate wie bei der folgenden Reaktion erhitzt:
MCO3 + Hitze → MO + COzwei
Die Bildung von basischen Oxiden kann auch durch Behandlung mit Sauerstoff auftreten, wie im Fall von Sulfiden:
2MS + 30zwei + Hitze → 2MO + 2SOzwei
Schließlich kann es durch Oxidation einiger Metalle mit Salpetersäure auftreten, wie dies bei den folgenden Reaktionen der Fall ist:
2Cu + 8HNO3 + Hitze → 2CuO + 8NOzwei + 4HzweiO + O.zwei
Sn + 4HNO3 + Hitze → SnOzwei + 4NOzwei + 2HzweiODER
Die Nomenklatur der basischen Oxide variiert je nach Stöchiometrie und möglichen Oxidationszahlen des beteiligten Metallelements..
Es ist möglich, hier die allgemeine Formel zu verwenden, die Metall + Sauerstoff ist, aber es gibt auch eine stöchiometrische Nomenklatur (oder alte Stock-Nomenklatur), in der die Verbindungen benannt werden, indem das Wort "Oxid" gefolgt vom Namen des Metalls eingefügt wird und seine Oxidationsstufe in römischen Ziffern.
Wenn es um eine systematische Nomenklatur mit Präfixen geht, werden die allgemeinen Regeln mit dem Wort „Oxid“ verwendet, aber die Präfixe werden jedem Element mit der Anzahl der Atome in der Formel hinzugefügt, wie im Fall von „Di-Eisen-Trioxid“..
In der traditionellen Nomenklatur werden die Suffixe "-oso" und "-ico" verwendet, um die begleitenden Metalle mit niedrigerer oder höherer Wertigkeit in einem Oxid zu identifizieren, zusätzlich zu der Tatsache, dass basische Oxide aufgrund ihrer Fähigkeit als "basische Anhydride" bekannt sind basische Hydroxide zu bilden, wenn Wasser zu diesen gegeben wird.
Außerdem werden in dieser Nomenklatur die Regeln verwendet, so dass ein Metall, wenn es Oxidationsstufen bis +3 hat, mit den Regeln der Oxide benannt wird und wenn es Oxidationsstufen größer oder gleich +4 hat, mit benannt wird die Anhydridregeln.
Die Oxidations- (oder Valenz-) Zustände jedes Elements sollten immer beobachtet werden. Diese Regeln sind nachstehend zusammengefasst:
1- Wenn das Element eine einzige Oxidationszahl hat, wie zum Beispiel im Fall von Aluminium (AlzweiODER3) heißt das Oxid:
Aluminiumoxid.
Entsprechend der Anzahl der Atome, die jedes Element hat; d.h. Dialuminiumtrioxid.
Aluminiumoxid, wo die Oxidationsstufe nicht geschrieben ist, weil es nur eine hat.
2- Wenn das Element zwei Oxidationszahlen hat, zum Beispiel im Fall von Blei (+2 und +4, die die Oxide PbO und PbO ergebenzwei, jeweils) heißt es:
Suffixe "Bär" und "ico" für Moll bzw. Dur. Zum Beispiel: Lot für PbO und Bleioxid für PbOzwei.
Bleioxid und Bleidioxid.
Blei (II) oxid und Blei (IV) oxid.
3- Wenn das Element mehr als zwei (bis zu vier) Oxidationszahlen hat, heißt es:
Wenn das Element drei Valenzen hat, werden das Präfix "hypo-" und das Suffix "-oso" zur kleinsten Valenz hinzugefügt, wie zum Beispiel bei Hypophosphor; zur Zwischenvalenz wird das Suffix "-oso" wie bei Phosphoroxid hinzugefügt; und schließlich wird "-ico" zu der höheren Wertigkeit hinzugefügt, wie bei Phosphoroxid.
Wenn das Element vier Valenzen hat, wie im Fall von Chlor, wird das vorherige Verfahren für die niedrigste und zwei folgende angewendet, aber für das Oxid mit der höchsten Oxidationszahl sind das Präfix "per-" und das Suffix "-ico" hinzugefügt. Dies führt (zum Beispiel) zu einem Perchlorsäureoxid für die Oxidationsstufe +7 dieses Elements.
Bei Systemen mit Präfix oder römischen Ziffern werden die Regeln, die für drei Oxidationszahlen angewendet wurden, wiederholt und bleiben diesen gleich.
- In der Natur als kristalline Feststoffe gefunden.
- Basische Oxide neigen dazu, polymere Strukturen anzunehmen, im Gegensatz zu anderen Oxiden, die Moleküle bilden.
- Aufgrund der beträchtlichen Stärke der M-O-Bindungen und der Polymerstruktur dieser Verbindungen sind basische Oxide normalerweise unlöslich, können jedoch von Säuren und Basen angegriffen werden..
- Viele der basischen Oxide gelten als nichtstöchiometrische Verbindungen..
- Die Bindungen dieser Verbindungen hören auf, ionisch zu sein und werden kovalent, je weiter sie im Periodensystem pro Periode voranschreiten..
- Die sauren Eigenschaften eines Oxids nehmen zu, wenn es durch eine Gruppe im Periodensystem abfällt..
- Es erhöht auch den Säuregehalt eines Oxids bei höheren Oxidationszahlen.
- Basische Oxide können mit verschiedenen Reagenzien reduziert werden, andere können sogar durch einfaches Erhitzen (thermische Zersetzung) oder durch eine Elektrolysereaktion reduziert werden..
- Die meisten wirklich basischen (nicht amphoteren) Oxide befinden sich auf der linken Seite des Periodensystems.
- Der größte Teil der Erdkruste besteht aus festen Oxiden vom metallischen Typ.
- Oxidation ist einer der Wege, die zur Korrosion eines metallischen Materials führen.
Es kommt in Eisenerzen in Form von Mineralien wie Hämatit und Magnetit vor.
Zusätzlich bildet Eisenoxid den berühmten roten "Rost", der korrodierte Metallmassen bildet, die Sauerstoff und Feuchtigkeit ausgesetzt waren.
Es ist eine Verbindung, die bei der Herstellung von Keramik und Gläsern verwendet wird und außerdem eine Vorstufe bei der Herstellung von Natriumhydroxid (Ätznatron, ein starkes Lösungsmittel und Reinigungsprodukt) ist..
Diese Verbindung ist ein hygroskopisches festes Mineral, das eine hohe Wärmeleitfähigkeit und eine niedrige elektrische Leitfähigkeit aufweist..
Es gibt zwei Varianten von Kupferoxid. Kupferoxid ist ein schwarzer Feststoff, der aus dem Bergbau gewonnen wird und als Pigment oder zur endgültigen Entsorgung gefährlicher Stoffe verwendet werden kann..
Andererseits ist Kupferoxid ein roter Halbleiterfeststoff, der Pigmenten, Fungiziden und Meeresfarben zugesetzt wird, um die Ansammlung von Rückständen auf Schiffsrümpfen zu vermeiden..
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