Das Löslichkeitsregeln Es handelt sich um eine Reihe von Beobachtungen aus mehreren Experimenten, mit denen sich vorhersagen lässt, welche Salze in Wasser löslich sind oder nicht. Daher gelten diese nur für ionische Verbindungen, unabhängig davon, ob es sich um einatomige oder mehratomige Ionen handelt..
Die Löslichkeitsregeln sind sehr unterschiedlich, da sie auf der individuellen Erfahrung derjenigen basieren, die sie entwickeln. Deshalb werden sie nicht immer gleich angesprochen. Einige sind jedoch so allgemein und zuverlässig, dass sie niemals fehlen können. zum Beispiel die hohe Löslichkeit von Alkalimetall- und Ammoniumverbindungen oder -salzen.
Diese Regeln gelten nur in Wasser bei 25 ° C, unter Umgebungsdruck und mit einem neutralen pH-Wert. Mit der Erfahrung kann auf diese Regeln verzichtet werden, da im Voraus bekannt ist, welche Salze wasserlöslich sind..
Zum Beispiel ist Natriumchlorid, NaCl, der Inbegriff für wasserlösliches Salz. Es ist nicht notwendig, die Regeln zu konsultieren, um diese Tatsache zu kennen, wie die tägliche Erfahrung es selbst beweist.
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Es gibt keine feste Anzahl für Löslichkeitsregeln, aber es ist eine persönliche Angelegenheit, wie sie einzeln aufgeschlüsselt werden. Es gibt jedoch einige Allgemeingültigkeiten, die helfen, den Grund für solche Beobachtungen oberflächlich zu verstehen, und die nützlich sein können, um die Regeln noch besser zu verstehen. Einige von ihnen sind die folgenden:
- Einwertige oder negativ geladene Anionen, die ebenfalls sperrig sind, führen zu löslichen Verbindungen.
- Polyvalente Anionen, dh mit mehr als einer negativen Ladung, neigen dazu, unlösliche Verbindungen zu erzeugen..
- Sperrige Kationen neigen dazu, Teil unlöslicher Verbindungen zu sein.
Wenn die Regeln zitiert werden, kann überprüft werden, inwieweit einige dieser drei Allgemeinheiten erfüllt sind.
Von den Löslichkeitsregeln ist dies das wichtigste, und es bedeutet, dass alle Salze der Metalle der Gruppe 1 (alkalisch) und des Ammoniums (NH)4+) sind löslich. NaCl befolgt diese Regel ebenso wie NaNO3, KNO3, (NH4)zweiCO3, LizweiSW4, und andere Salze. Beachten Sie, dass hier die Kationen die Löslichkeit und nicht die Anionen kennzeichnen.
Es gibt keine Ausnahmen von dieser Regel, sodass Sie sicher sein können, dass bei einer chemischen Reaktion kein Ammoniumsalz oder diese Metalle ausfallen oder sich bei Zugabe zu einem Wasservolumen auflösen..
Die zweitwichtigste und unfehlbare Löslichkeitsregel besagt, dass alle Nitratsalze (NR3-), Permanganat (MnO4-), Chlorat (ClO3-), Perchlorat (ClO4-) und Acetate (CH3GURREN-) sind löslich. Daher wird vorausgesagt, dass Cu (NO3)zwei ist sowohl in Wasser als auch in KMnO löslich4 und Ca (CH3GURREN)zwei. Auch diese Regel hat keine Ausnahmen.
In dieser Regel ist die erste erwähnte Allgemeinheit erfüllt: Alle diese Anionen sind einwertig, sperrig und integrieren lösliche ionische Verbindungen.
Durch das Speichern der ersten beiden Löslichkeitsregeln können Ausnahmen für die folgenden festgelegt werden..
Chloridsalze (Cl-), Bromide (Br-), Jodide (I.-), Cyanide (CN-) und Thiocyanate (SCN-) sind sie wasserlöslich. Diese Regel enthält jedoch mehrere Ausnahmen, die auf die Metalle Silber (Ag+), Quecksilber (Hgzweizwei+) und Blei (Pbzwei+). Die Salze von Kupfer (I) (Cu+) machen diese Ausnahmen auch in geringerem Maße aus.
So ist beispielsweise Silberchlorid, AgCl, ebenso wie PbCl in Wasser unlöslichzwei und HgzweiBrzwei. Es ist zu beachten, dass hier eine andere der oben genannten Allgemeinheiten zu erkennen ist: sperrige Kationen neigen dazu, unlösliche Verbindungen zu bilden.
Und was ist mit Fluoriden (F.-)? Sofern es sich nicht um Alkalimetall- oder Ammoniumfluoride handelt, sind sie in der Regel unlöslich oder schwer löslich. Eine merkwürdige Ausnahme ist Silberfluorid, AgF, das in Wasser sehr gut löslich ist..
Die meisten Sulfate sind löslich. Es gibt jedoch mehrere Sulfate, die unlöslich oder schwer löslich sind, und einige von ihnen sind die folgenden: BaSO4, SrSO4, Fall4, PbSO4, AgzweiSW4 und HgzweiSW4. Auch hier wird allgemein beobachtet, dass sperrige Kationen dazu neigen, unlösliche Verbindungen zu bilden; außer Rubidium, da es ein Alkalimetall ist.
Hydroxide (OH-) sind wasserunlöslich. Gemäß Regel 1 sind jedoch alle Alkalimetallhydroxide (LiOH, NaOH, KOH usw.) löslich, so dass sie eine Ausnahme von Regel 5 darstellen. Ebenso sind die Hydroxide Ca (OH)zwei, Ba (OH)zwei, Sr (OH)zwei und Al (OH)3 sind schwer löslich.
Alle anorganischen Säuren und Halogenwasserstoffe (HX, X = F, Cl, Br und I) sind in Wasser löslich..
Regel 7 bringt mehrere Anionen zusammen, die mit der dritten Allgemeinheit übereinstimmen: Mehrwertige Anionen neigen dazu, unlösliche Verbindungen zu erzeugen. Dies gilt für Carbonate (CO3zwei-), Chromate (CrO4zwei-), Phosphate (PO43-), Oxalate (C.zweiODER4zwei-), Thiosulfate (S.zweiODER3zwei-) und Arsenat (AsO43-).
Es ist jedoch nicht länger überraschend, dass seine Salze mit Alkalimetallen und Ammonium Ausnahmen von dieser Regel sind, da sie in Wasser löslich sind. Ebenso die Li3PO4, welches schwer löslich ist, und das MgCO3.
Die letzte Regel ist fast so wichtig wie die erste, und das ist, dass die meisten Oxide (O.zwei-) und Sulfide (S.zwei-) sind wasserunlöslich. Dies wird beobachtet, wenn versucht wird, Metalle nur mit Wasser zu polieren.
Auch hier sind Alkalimetalloxide und -sulfide wasserlöslich. Zum Beispiel das NazweiS und (NH4)zweiS sind eine dieser beiden Ausnahmen. Sulfide sind eine der unlöslichsten Verbindungen überhaupt.
Andererseits sind einige Erdalkalimetalloxide auch wasserlöslich. Zum Beispiel CaO, SrO und BaO. Diese Metalloxide zusammen mit dem NazweiO und K.zweiOder sie lösen sich nicht in Wasser, sondern reagieren mit ihm unter Bildung seiner löslichen Hydroxide..
Die Löslichkeitsregeln können auf andere Verbindungen wie Bicarbonate (HCO) ausgedehnt werden3-) oder Disäurephosphate (H.zweiPO4-). Einige Regeln können leicht auswendig gelernt werden, während andere oft vergessen werden. In diesem Fall müssen Sie direkt zu den Löslichkeitswerten bei 25 ° C für die angegebene Verbindung gehen..
Wenn dieser Löslichkeitswert höher oder nahe an dem einer Lösung mit einer Konzentration von 0,1 M liegt, ist das betreffende Salz oder die betreffende Verbindung gut löslich..
Wenn die Konzentration einen Wert unter 0,001 M hat, wird in diesem Fall gesagt, dass das Salz oder die Verbindung unlöslich ist. Dies, unter Hinzufügung der Löslichkeitsregeln, reicht aus, um zu wissen, wie löslich eine Verbindung ist..
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