Das Milliäquivalent, Wie der Name schon sagt, ist es ein Tausendstel eines Äquivalents. Obwohl es ein Ausdruck der Konzentration ist, der im Vergleich zur Molarität von geringem Nutzen ist, wird es weiterhin in der Physiologie und Medizin verwendet, da einige Substanzen, die für sie von Interesse sind, elektrisch geladen sind..
Das heißt, es handelt sich um ionische Substanzen mit einer geringen Konzentration, also der extrazellulären und intrazellulären Konzentration dieser Ionen, zum Beispiel: Na+, K.+, ACzwei+, Cl- und HCO3, Sie werden normalerweise in Milliäquivalenten / Liter (mÄq / l) ausgedrückt. Beispielsweise beträgt die extrazelluläre Kaliumkonzentration 5 mÄq / l.
Das Äquivalentgewicht oder Grammäquivalent ist die Menge einer Substanz, die in der Lage ist, ein Mol negative Ladungen oder ein Mol positive Ladungen zu erzeugen oder mit diesen zu kombinieren. Es ist auch die Menge einer Substanz, die ein Mol Wasserstoffionen (H) ersetzt oder mit diesem reagiert+) in einer Oxid-Base-Reaktion.
Wenn die Wissenschaftler nach ihrer Präferenz zwischen Millimol oder Milliäquivalent gefragt würden, würden sie gemeinsam antworten, dass sie Millimol bevorzugen. Diese sind leichter zu verstehen, zu verwenden und auch unabhängig von der Reaktion, die mit dem Analyten oder der interessierenden Spezies durchgeführt wird..
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Eine wässrige Lösung enthält 36 g Calcium in ionischer Form (Ca.zwei+) in 300 ml davon. In dem Wissen, dass das Atomgewicht von Calcium 40 u beträgt und seine Wertigkeit 2 beträgt: Berechnen Sie die Calciumkonzentration in der Lösung, ausgedrückt in mÄq / l.
Das Äquivalentgewicht eines Elements entspricht seinem Atomgewicht geteilt durch seine Wertigkeit. Wenn wir das Atomgewicht in Mol ausdrücken und wissen, dass jedes Mol Calcium zwei Äquivalente hat, haben wir:
pEq = (40 g / mol) / (2 Äq / mol)
= 20 g / Gl
Es ist zu beachten, dass das Atomgewicht keine Einheiten (außerhalb der amu) hat, während das Äquivalentgewicht in Einheiten (g / Gl.) Ausgedrückt wird. Nun drücken wir die Konzentration von Ca auszwei+ in g / l:
Gramm Ca.zwei+/ Liter = 36 g / 0,3 l
= 120 g / l
Wir wissen aber, dass jedes Äquivalent eine Masse von 20 g hat. Daher können wir die Gesamtäquivalente in Lösung berechnen:
Äquivalente / Liter = Konzentration (g / l) / Äquivalentgewicht (g / Gl.)
Gleichung / L = (120 g / l) / (20 g / Gleichung)
= 6 Gl. / L.
Und jedes Äquivalent enthält schließlich 1000 Milliäquivalente:
mEq / L = 6 Gl. / L 1000 mEq / Gl
= 6.000 mÄq / l
Eine Base ist laut Bronsted-Lowry eine Verbindung, die Protonen aufnehmen kann. Während für Lewis eine Base eine Verbindung ist, die in der Lage ist, ein Elektronenpaar aufzugeben oder zu teilen.
Wir wollen die Konzentration einer Lösung von 50 mg Calciumhydroxid, Ca (OH) in mÄq / l berechnen.zwei, in 250 ml wässriger Lösung. Die Molmasse von Calciumhydroxid beträgt 74 g / mol.
Wir fahren mit der folgenden Formel fort:
Das Äquivalentgewicht einer Base = Molekulargewicht / Hydroxylzahl
Und deshalb,
Das Äquivalentgewicht von Ca (OH)zwei = Molekulargewicht / 2
pEq = (74 g / mol) / (2 Äq / mol)
= 37 g / Gl
Das Äquivalentgewicht kann als mg / mEq (37 mg / mEq) ausgedrückt werden, was die Berechnung vereinfacht. Wir haben 250 ml oder 0,250 l Lösung, das Volumen, in dem die 50 mg Ca (OH) gelöst sind.zwei;; Wir berechnen die Auflösung für einen Liter:
mg Calciumhydroxid / l = 50 mg (1 l / 0,25 l)
= 200 mg / l
Später,
mEq / L = Konzentration (mg / L) / pEq (mg / mEq)
= (200 mg / l) / (37 mg / mÄq)
= 5,40 mÄq / l
Das Äquivalentgewicht einer Säure entspricht ihrer Molmasse geteilt durch ihre Wasserstoffzahl. In diesem Wissen wurde die Analyse von Orthophosphorsäure (H.3PO4) zeigt, dass es wie folgt vollständig dissoziiert werden kann:
H.3PO4 <=> 3 H.+ + PO43-
In diesem Fall:
pEq = pm / 3
Da Phosphorsäure dissoziiert und 3 H-Ionen freisetzt+, das heißt 3 Mol positive Ladung. Phosphorsäure kann jedoch unvollständig in H dissoziierenzweiPO4- oder HPO4zwei-.
Im ersten Fall:
pEq = pm / 1
Da Phosphorsäure H bildetzweiPO4- Geben Sie nur ein H frei+.
Im zweiten Fall:
pEq = pm / 2
Da Phosphorsäure HPO bildet4zwei- Release 2H+.
Wie viele mÄq / l ergibt eine wässrige Lösung von 15 g zweibasischem Natriumphosphat (NazweiHPO4), dessen Molmasse 142 g / mol beträgt und in 1 Liter Lösung gelöst ist?
pEq NazweiHPO4 = Molekulargewicht / 2
= (142 g / mol) / (2 mÄq / mol)
= 71 g / Gl
Und wir berechnen Gl. / L:
Gleichung / L = (Gramm / Liter) / (Gramm / Äquivalent)
= (15 g / l) / (71 g / Gl.)
= 0,211 Gl. / L.
Schließlich multiplizieren wir diesen Wert mit 1000:
mEq / L = 0,211 Gl. / L 1000 mEq / Gl
= 211 mÄq / l NazweiHPO4
Das Äquivalentgewicht eines Oxids ist gleich seiner Molmasse geteilt durch den Index des Metalls multipliziert mit der Wertigkeit des Metalls..
Eine Lösung enthält 40 g Bariumoxid (BaO), gelöst in 200 ml wässriger Lösung. Berechnen Sie die Anzahl der Milliäquivalente BaO in diesem Volumen. Die Molmasse von Bariumoxid beträgt 153,3 g / mol.
pEq von BaO = (Molekulargewicht) / (Index Ba-Valenz Ba)
= (153,3 g / mol) / (1 × 2)
= 76,65 g / Gl
Aber wir wissen, dass es 40 g gelöstes BaO gibt, also:
Gleichung / 200 ml = (40 g Ba / 200 ml) / (76,65 g / Gleichung)
= 0,52 Äq / 200 ml
Beachten Sie, dass wir, wenn wir die obige Division durchführen, die Äquivalente in 1 Liter Lösung haben; Die Aussage fordert uns auf, in den 200 ml zu sein. Schließlich multiplizieren wir den erhaltenen Wert mit 1000:
mÄq / 200 ml = 0,52 Äq / 200 ml 1000 mÄq / Gl
= 520 mÄq / 200 ml
Um das Äquivalentgewicht eines Salzes zu berechnen, wird das gleiche Verfahren angewendet, das für ein Metalloxid verwendet wird..
Es ist erwünscht, 50 mÄq Eisenchlorid (FeCl) zu erhalten3) einer Salzlösung mit 20 g / l. Das Molekulargewicht von Eisenchlorid beträgt 161,4 g / mol: Welches Volumen der Lösung sollte entnommen werden??
Wir berechnen das Äquivalentgewicht:
pEq FeCl3 = (161,4 g / mol) / (1 · 3 Äq / mol)
= 53,8 g / Gl
Aber in der Lösung sind 20 g enthalten, und wir wollen bestimmen, wie viele Gesamtäquivalente FeCl vorhanden sind3 es sind aufgelöst:
Gleichung / L = Konzentration (g / l) / Äquivalentgewicht (g / Gleichung)
Gleichung / L = (20 g / l) / (53,8 g / Gleichung)
= 0,37 Äq / l FeCl3
Wert, der in Milliäquivalenten ist:
Eisenchlorid mÄq / l = 0,37 Äq / l 1000 mÄq / l
= 370 mÄq / l FeCl3
Wir wollen aber nicht 370 mEq, sondern 50 mEq. Daher wird das zu nehmende Volumen V wie folgt berechnet:
V = 50 mÄq · (1000 ml / 370 mÄq)
= 135,14 ml
Dieses Ergebnis wurde durch den Umrechnungsfaktor erhalten, obwohl auch eine einfache Dreierregel funktioniert hätte..
Die Äquivalente beziehen sich auf die Ladung der Komponenten einer Reaktion. Eine Anzahl von Äquivalenten eines Kations reagiert mit der gleichen Anzahl von Äquivalenten eines Anions unter Bildung der gleichen Anzahl von Äquivalenten des erzeugten Salzes.
Dies stellt einen Vorteil bei der Vereinfachung der stöchiometrischen Berechnungen dar, da in vielen Fällen die Notwendigkeit eines Ausgleichs der Gleichungen entfällt. Prozess, der umständlich sein kann. Dies ist der Vorteil, den Milliäquivalente gegenüber Millimol haben.
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