Eigenschaften von Natriumpermanganat (NaMnO4), Risiken

937
Sherman Hoover

Das Natriumpermanganat Es ist eine chemische Verbindung mit der Formel NaMnO4. Es ist hauptsächlich in Monohydratform erhältlich. Seine Struktur ist in Abbildung 1 dargestellt. Dieses Salz ist hygroskopisch und hat einen niedrigen Schmelzpunkt..

Es hat die gleichen Eigenschaften wie Kaliumpermanganat (KMnO)4), obwohl Natriumpermanganat in Wasser etwa 15-mal löslicher ist. Trotzdem wird Kaliumpermanganat häufiger verwendet, da die Produktionskosten niedriger sind..

Abbildung 1: Struktur von Natriumpermanganat.

Natriumpermanganat löst sich leicht in Wasser und ergibt tiefviolette Lösungen, deren Verdampfung hellviolett-prismatische Kristalle von NaMnO4 · H2O-Monohydrat ergibt. Das Kaliumsalz bildet kein Hydrat. Aufgrund seiner hygroskopischen Natur ist es in der analytischen Chemie weniger nützlich als sein Kalium-Gegenstück..

Es kann durch Reaktion von Mangandioxid mit Natriumhypochlorit und Natriumhydroxid oder Natriumcarbonat wie folgt hergestellt werden:

2MnOzwei + 3NaClO + 2NaOH → 2NaMnO4 + 3NaCl + H.zweiODER

2MnOzwei + 3NaClO + NazweiCO3 → 2NaMnO4 + 3NaCl + COzwei

Bei Verwendung von Natriumcarbonat ist die Ausbeute geringer und die Reaktion muss erhitzt werden, um das Produkt zu erhalten (vapid, 2016)..

Artikelverzeichnis

  • 1 Physikalische und chemische Eigenschaften
  • 2 Reaktivität und Gefahren
  • 3 Verwendungen
  • 4 Referenzen

Physikalische und chemische Eigenschaften

Natriumpermanganat hat ein ähnliches Aussehen wie Kaliumpermanganat. Es handelt sich um prismatische Kristalle oder violette Kugeln, die in wässriger Lösung eine gefärbte Flüssigkeit bilden, die je nach Konzentration von rosa bis violett reicht. Sein Aussehen ist in Abbildung 2 dargestellt.

2: Aussehen von Natriumpermanganat

Die wasserfreie Form der Verbindung hat ein Molekulargewicht und einen Schmelzpunkt von 141,9254 g / mol bzw. 36 ° C, und die Monohydratform hat ein Molekulargewicht und einen Schmelzpunkt von 159,94 g / mol bzw. 170 ° C..

Seine Dichte beträgt 1.972 g / ml und es ist sehr wasserlöslich, da es bei Raumtemperatur 900 g pro Liter auflösen kann (Nationales Zentrum für Biotechnologie-Informationen, 2017)..

Reaktivität und Gefahren

Natriumpermanganat ist nicht brennbar, beschleunigt jedoch die Verbrennung brennbarer Materialien. Wenn das brennbare Material fein verteilt ist, kann das Gemisch explosiv sein..

Kann sich bei Kontakt mit flüssigen brennbaren Materialien spontan entzünden. Kontakt mit Schwefelsäure kann Brände oder Explosionen verursachen..

Essigsäure oder Essigsäureanhydrid können mit Permanganaten explodieren, wenn sie nicht kalt gehalten werden. Explosionen können auftreten, wenn mit Schwefelsäure behandelte Permanganate mit Benzol, Schwefelkohlenstoff, Diethylether, Ethylalkohol, Erdöl oder organischen Stoffen in Kontakt kommen (NATRIUMPERMANGANAT, 2016)..

Diese Substanzen beschleunigen das Brennen bei einem Brand. Einige können sich beim Erhitzen oder bei einem Brand explosionsartig zersetzen. Kann durch Hitze oder Verunreinigungen explodieren.

Einige reagieren explosionsartig mit Kohlenwasserstoffen (Kraftstoffen). Es kann Brennstoffe (Holz, Papier, Öl, Kleidung usw.) entzünden. Behälter können beim Erhitzen explodieren. Abfluss kann eine Brand- oder Explosionsgefahr verursachen (SODIUM PERMANGANATE, S.F.).

Kaliumpermanganat reagiert mit Wasser unter Bildung von Mangandioxid, Kaliumhydroxid und Sauerstoff. Kaliumhydroxid ist stark ätzend. In schweren Fällen können systemische Effekte wie intravaskuläre Gerinnung, Hepatitis, Pankreatitis und Versagen auftreten..

Chronische Einnahme kann Parästhesien und Zittern aufgrund von Mangantoxizität verursachen. Die Mangan-Neurotoxizität ist das Ergebnis des Abbaus von Dopamin und Neurotoxinen, Dopaminchinon und Peroxid (SODIUM PERMANGANATE, 2014)..

Natriumpermanganat schädigt das Augengewebe bei Kontakt und verursacht Verbrennungen. Es kann bei Kontakt mit der Haut reizend sein und violette Flecken hinterlassen. Beim Einatmen können die Atemwege geschädigt werden (Sicherheitsdatenblatt Natriumpermanganat, S.F.).

Wenn die Verbindung mit der Haut in Kontakt kommt, sollte sie mindestens 15 Minuten lang mit viel Wasser gespült werden, während kontaminierte Kleidung und Schuhe entfernt werden..

Beim Verschlucken sollte kein Erbrechen ausgelöst werden. Enge Kleidung wie Hemdkragen, Gürtel oder Krawatte sollte gelöst werden. Wenn das Opfer nicht atmet, sollte eine Mund-zu-Mund-Beatmung durchgeführt werden..

Im Falle des Einatmens sollte das Opfer vom Expositionsort entfernt und an einen kühlen Ort gebracht werden. Wenn es nicht atmet, sollte künstlich beatmet werden. Wenn das Atmen schwierig ist, sollte Sauerstoff gegeben werden.

In allen Fällen sollte sofort ein Arzt aufgesucht werden (Sicherheitsdatenblatt Natriumpermanganat-Monohydrat, 2013)..

Anwendungen

Natriumpermanganat ist wie die Kaliumverbindung ein Desinfektionsmittel und ein bakterizides Antiseptikum. Zu seinen Verwendungszwecken gehören Bleichharze, Wachse, Fette, Stroh, Baumwolle, Seide und andere Fasern sowie Wildleder.

Es wird auch als Desinfektionsmittel, Deodorant, chemisches Desinfektionsmittel in der Fotografie und als Reagenz in der synthetischen organischen Chemie verwendet..

Zu den illegalen Verwendungen gehörte die Herstellung von Drogen gegen Missbrauch und Abtreibung durch topische Anwendung an der Vaginalwand. In der Vergangenheit wurden Permanganatlösungen als Harnröhrenspülmittel und Spülflüssigkeit zur Vergiftung verwendet..

Natriumpermanganat wirkt als Oxidationsmittel bei der Oxidation von o-Toluolsulfonamid zur Herstellung von Saccharin und der Reinigung von Toluolamid. Es ist auch ein Gegenmittel gegen Morphin und Phosphor sowie gegen synthetische organische / pharmazeutische Reaktionen..

Natriumpermanganat wurde in der Wasseraufbereitung und Bodensanierung verwendet, da es BTEX (Benzol, Toluol, Ethylbenzol und Xylol), Phenole, polycyclische aromatische Kohlenwasserstoffe (PAH), chlorierte Ethene und Sprengstoffe abbauen und Schwefelwasserstoff entfernen kann.

Aufgrund der hohen Löslichkeit in Wasser wird Natriumpermanganat für Anwendungen bevorzugt, die hohe Konzentrationen an Permanganationen erfordern, wie z. B. das Ätzen von Kunststoffteilen auf der Leiterplatte..

Andere Verwendungen von Natriumpermanganat umfassen Metalloberflächenbehandlungsmittel und Metallreinigungsformulierung usw. (Natriumpermanganat-wässrige Lösung (NaMnO 4), S.F.).

Natriumpermanganat kann in einigen Anwendungen Kaliumpermanganat ersetzen, da das Permanganation das Oxidationsmittel ist..

Da Natriumpermanganat jedoch in Monohydratform vorliegt, kann es nicht für analytische Anwendungen wie Redoxtitrationen verwendet werden..

Verweise

  1. Sicherheitsdatenblatt Natriumpermanganat. (S.F.). Von dogee.org abgerufen: dogee.org.
  2. Sicherheitsdatenblatt Natriumpermanganat-Monohydrat. (2013, 21. Mai). Von sciencelab abgerufen: sciencelab.com.
  3. Nationales Zentrum für Informationen zur Biotechnologie. (2017, 4. März). PubChem Compound Database; CID = 23673458. Von PubChem abgerufen: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  4. Natriumpermanganat. (2014, 5. Dezember). Von toxnet abgerufen: toxnet.nlm.nih.gov.
  5. Natriumpermanganat. (2016). Von Cameochemicals abgerufen: Cameochemicals.noaa.gov.
  6. Wässrige Natriumpermanganatlösung (NaMnO4). (S.F.). Von changyuancorp abgerufen: en.changyuancorp.com.
  7. Natriumpermanganat. (S.F.). Abgerufen aus chemischem Buch: chemisches Buch.com.
  8. (2016, 27. Juni). Natriumpermanganat aus Mangandioxid und Natriumhypochlorit. Abgerufen von chemie.stackexchange: chemie.stackexchange.com.

Bisher hat noch niemand einen Kommentar zu diesem Artikel abgegeben.