Das keine Elektrolyte Sie sind die Verbindungen, die nicht in Wasser oder einem anderen polaren Lösungsmittel dissoziieren, um Ionen zu erzeugen. Seine Moleküle lösen sich nicht in Wasser auf und behalten ihre ursprüngliche Integrität oder Struktur bei.
Die Nichtelektrolyte leiten keine Elektrizität, indem sie nicht in Ionen, elektrisch geladene Teilchen, dissoziieren. Dabei steht es im Gegensatz zu Salzen, ionischen Verbindungen, die in Wasser gelöste Ionen (Kationen und Anionen) freisetzen, die der Umwelt helfen, Elektrizität zu leiten..
Das klassische Beispiel ist das Zuckersalz-Duo, wobei Zucker kein Elektrolyt ist, während Salz ein Elektrolyt ist. Saccharosemoleküle in Zucker sind neutral, sie haben keine elektrischen Ladungen. Im Gegensatz dazu Na-Ionen+ und Cl- Salz haben positive bzw. negative Ladungen.
Dies hat zur Folge, dass eine zuckerhaltige Lösung im Gegensatz zu einer gesättigten Salzlösung, die die Glühbirne entzündet, keine Glühbirne in einem Stromkreis anzünden kann..
Andererseits konnte das Experiment direkt mit den geschmolzenen Substanzen wiederholt werden. Flüssiger Zucker leitet keinen Strom, geschmolzenes Salz dagegen.
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Nichtelektrolytverbindungen sind kovalente Verbindungen. Dies bedeutet, dass sie kovalente Bindungen in ihren Strukturen haben. Die kovalente Bindung ist dadurch gekennzeichnet, dass sie durch ein Paar von Atomen gebildet wird, die die gleichen oder ähnliche Elektronegativitäten aufweisen.
Daher trennen sich die Atompaare der kovalenten Bindung, die die Elektronen teilen, nicht, wenn sie mit Wasser in Kontakt kommen, und sie erhalten auch keine bestimmte Ladung. Stattdessen löst sich das gesamte Molekül auf und behält seine Struktur unverändert bei..
Zurück zum Beispiel Zucker: Die Wassermoleküle haben nicht genug Energie, um die C-C- oder C-OH-Bindungen der Saccharosemoleküle aufzubrechen. Sie können auch ihre glykosidische Bindung nicht aufbrechen..
Was die Wassermoleküle tun, ist, die Saccharosemoleküle einzuwickeln und voneinander zu trennen; distanziere sie, solvatisiere sie oder hydratisiere sie, bis der gesamte Zuckerkristall in den Augen des Betrachters verschwindet. Aber die Saccharosemoleküle befinden sich noch im Wasser, sie bilden einfach keinen sichtbaren Kristall mehr..
So polar Saccharosemoleküle auch sind, ihnen fehlen elektrische Ladungen, weshalb sie den Elektronen nicht helfen, sich durch Wasser zu bewegen.
Zusammenfassend zu den chemischen Eigenschaften: Nichtelektrolyte sind kovalente Verbindungen, die weder in Wasser dissoziieren noch Ionen dazu beitragen.
In Bezug auf die physikalischen Eigenschaften eines Nichtelektrolyten ist zu erwarten, dass er aus einem unpolaren oder Gas mit niedriger Polarität sowie einem Feststoff mit niedrigen Schmelz- und Siedepunkten besteht. Dies liegt an der Tatsache, dass ihre intermolekularen Wechselwirkungen, da es sich um kovalente Verbindungen handelt, im Vergleich zu ionischen Verbindungen schwächer sind; zum Beispiel Salze.
Ebenso können sie flüssig sein, solange sie nicht in Ionen dissoziieren und ihre molekulare Integrität intakt halten. Hier wird noch einmal der Fall des flüssigen Zuckers erwähnt, bei dem seine Saccharosemoleküle noch vorhanden sind, ohne dass eine ihrer kovalenten Bindungen aufgebrochen wurde..
Ein Nichtelektrolyt darf unabhängig von seinem physikalischen Zustand keinen Strom leiten können. Wenn es aufgrund der Temperatureinwirkung schmilzt oder sich in Wasser oder einem anderen Lösungsmittel löst, darf es keinen Strom leiten oder Ionen zur Umwelt beitragen..
Salz ist zum Beispiel in seinem festen Zustand nicht elektrolytisch; es leitet keinen Strom. Sobald es jedoch geschmolzen oder in Wasser gelöst ist, verhält es sich wie ein Elektrolyt, indem es seine Na-Ionen aufweist+ und Cl- in Bewegungsfreiheit.
Unpolare Gase wie Sauerstoff, Stickstoff, Methan, Fluor, Chlor, Kohlenmonoxid, Helium und andere Edelgase leiten keine Elektrizität, wenn sie in Wasser "gelöst" werden. Dies ist teilweise auf ihre geringe Löslichkeit und auch auf die Tatsache zurückzuführen, dass sie nicht mit Wasser unter Bildung von Säuren reagieren..
Zum Beispiel Sauerstoff, O.zwei, dissoziiert nicht in Wasser, um O-Anionen zu erzeugenzwei- kostenlos. Gleiches gilt für Gase N.zwei, F.zwei, Clzwei, CO usw. Diese Gase werden von den Wassermolekülen umhüllt oder hydratisiert, ohne dass ihre kovalenten Bindungen zu irgendeinem Zeitpunkt brechen..
Selbst wenn alle diese Gase gezählt würden, könnten sie keinen Strom leiten, da in den Nebenhöhlen ihrer unpolaren Flüssigkeiten keine elektrischen Ladungen vorhanden sind..
Es gibt jedoch unpolare Gase, die als solche nicht als unelektrolytisch eingestuft werden können. Kohlendioxid, COzwei, Es ist unpolar, kann sich jedoch in Wasser unter Bildung von Kohlensäure H lösenzweiCO3, was wiederum die H-Ionen beiträgt+ und CO3zwei-;; obwohl sie für sich genommen keine guten Stromleiter sind, wie die H.zweiCO3 ein schwacher Elektrolyt.
Lösungsmittel wie Wasser, Ethanol, Methanol, Chloroform, Tetrachlorkohlenstoff, Acetonitril und andere sind Nichtelektrolyte, da die Menge an Ionen, die durch ihre Dissoziationsgleichgewichte erzeugt werden, vernachlässigbar ist. Wasser beispielsweise erzeugt vernachlässigbare Mengen an H-Ionen3ODER+ und OH-.
Wenn diese Lösungsmittel nun Ionen aufnehmen können, werden sie zu elektrolytischen Lösungen. Dies ist der Fall bei Meerwasser und wässrigen Lösungen, die mit Salzen gesättigt sind..
Ohne Ausnahmen wie organische Salze sind die meisten Feststoffe, hauptsächlich organische, Nichtelektrolyte. Hier kommen wieder Zucker und die ganze breite Familie der Kohlenhydrate ins Spiel.
Unter den Nichtelektrolytfeststoffen können wir Folgendes erwähnen:
-Die Fette
-Hochmolekulare Alkane
-Gummi
-Polystyrolschaum
-Phenolharze
-Kunststoffe im Allgemeinen
-Anthracen
-Koffein
-Zellulose
-Benzophenon
-Honigkristalle
-Asphalt
-Harnstoff
Abschließend wird eine abschließende Zusammenfassung der allgemeinen Eigenschaften eines Nichtelektrolyten gegeben: Es handelt sich um kovalente Verbindungen, die überwiegend unpolar sind, wenn auch mit mehreren polaren Ausnahmen wie Zucker und Eis; Sie können gasförmig, flüssig oder fest sein, solange sie keine Ionen enthalten oder diese erzeugen, wenn sie in einem geeigneten Lösungsmittel gelöst werden.
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