Struktur, Eigenschaften, Verwendungen der Kaliumphosphat (K3PO4)

Das Kaliumphosphat ist eine anorganische Verbindung, die aus drei Kalium-K-Ionen besteht⁺ und ein Phosphation PO₄^3-. Seine chemische Formel lautet K.₃PO₄. Es ist ein farbloser oder weißer kristalliner Feststoff. Es ist in Wasser sehr gut löslich und bildet alkalische Lösungen, dh mit vielen OH-Ionen^-, daher basischer pH.

Das Phosphation hat in Zellen eine wichtige Funktion, die mit Energiespeicherung zu tun hat. Kaliumphosphat wird häufig in Reaktionen der organischen Chemie verwendet, wo es als Base fungieren kann, dh H-Protonen aufnehmen kann⁺. Es kann auch als Katalysator oder Beschleuniger einiger Reaktionen fungieren.

Es wurde verwendet, um den Befall bestimmter Insekten auf Weizenpflanzen zu verringern, da es diese resistenter gegen diese macht. Es wurde jedoch beobachtet, dass es die Entwicklung von Methan (CH) begünstigt₄), ein Treibhausgas aus Reismikrokulturen.

Es wurde unter anderem als Abführmittel verwendet, um die Dauer der Lokalanästhesie zu verlängern, Hohlräume zu stoppen und Oberflächen zu beschichten.

Artikelverzeichnis

• 1 Struktur
• 2 Nomenklatur
• 3 Eigenschaften
  • 3.1 Physikalischer Zustand
  • 3.2 Molekulargewicht
  • 3.3 Schmelzpunkt
  • 3.4 Dichte
  • 3.5 Löslichkeit
  • 3,6 pH
  • 3.7 Chemische Eigenschaften
  • 3.8 Andere Eigenschaften
  • 3.9 Rolle von Phosphat im menschlichen Körper
• 4 Erhalten
• 5 Verwendungen
  • 5.1 Als Grundlage für Reaktionen in der organischen Chemie
  • 5.2 Als Katalysator
  • 5.3 In der Landwirtschaft
  • 5.4 In medizinischen Anwendungen
  • 5.5 Als Abführmittel
  • 5.6 In der Veterinärmedizin
  • 5.7 Bei der Gewinnung von DNA
  • 5.8 In verschiedenen Anwendungen
  • 5.9 Negativer Aspekt für die Verwendung in der Landwirtschaft
• 6 Referenzen

Struktur

Kaliumphosphat besteht aus drei Kalium-K-Kationen⁺ und ein Phosphatanion PO₄^3-.

Das Phosphation PO₄^3- Es besteht aus einem Phosphoratom (P) und vier Sauerstoffatomen (O), wobei Phosphor eine Oxidationsstufe von +5 und Sauerstoff eine Wertigkeit von -2 aufweist.

Nomenklatur

• Kaliumphosphat
• Trikaliumphosphat
• Tribasisches Kaliumphosphat
• Tripotiumorthophosphat

Eigenschaften

Körperlicher Status

Farbloser oder weißer kristalliner Feststoff.

Molekulargewicht

212,27 g / mol

Schmelzpunkt

1340 ºC

Dichte

2,564 g / cm³

Löslichkeit

In Wasser sehr gut löslich: 106 g / 100 g Wasser bei 25 ° C. Unlöslich in Ethanol.

pH

Eine Lösung mit 1% K.₃PO₄ hat einen pH von 11,5-12,3.

Chemische Eigenschaften

In Wasser gelöst trennt sich Kaliumphosphat in die drei Kalium-K-Kationen.⁺ und das Phosphatanion PO₄^3-. Das Phosphatanion nimmt ein Proton aus dem Wasser und das Hydrogenphosphatanion HPO wird gebildet₄^zwei-. Letzteres nimmt wiederum ein weiteres Proton aus dem Wasser und wird zum Dihydrogenphosphatanion H._zweiPO₄^-.

PO₄^3- + H._zweiO ⇔ HPO₄^zwei- + Oh-

HPO₄^zwei- + H._zweiO ⇔ H._zweiPO₄^- + Oh^-

B. OH-Ionen gebildet werden^- wässrige Lösung wird alkalisch.

Andere Eigenschaften

Zusätzlich zur wasserfreien Form (ohne Wasser) hat es mehrere hydratisierte Formen; Dies bedeutet, dass das K-Molekül₃PO₄ kann von einem oder mehreren Wassermolekülen innerhalb der Kristallstruktur begleitet sein.

Aus diesem Grund kann es beispielsweise das Monohydrat K bilden₃PO₄.H._zweiOder das Trihydrat K.₃PO₄.3H_zweiOder das Heptahydrat und das Nonahydrat.

Rolle von Phosphat im menschlichen Körper

Das Phosphation PO₄^3- Es ist das am häufigsten vorkommende Anion in Zellen und spielt eine wichtige Rolle bei der Energiespeicherung.

Das Phosphation ist auch an der Bildung und Ernährung von Knochen und Zähnen beteiligt, da es die Calciumkonzentration im Blutserum und an zahlreichen Energieübertragungsreaktionen in der Zelle reguliert..

Erhalten

Kaliumphosphat kann ausgehend von der Reaktion zwischen Kaliumchlorid KCl und Ammoniumphosphat (NH) erhalten werden₄)₃PO₄.

Kaliumchlorid + Ammoniumphosphat → Kaliumphosphat + Ammoniumchlorid

3 KCl + (NH₄)₃PO₄ → K.₃PO₄ + 3 NH₄Cl

Anwendungen

Als Grundlage für Reaktionen in der organischen Chemie

Kalium-K-Phosphat₃PO₄ Es wurde in verschiedenen Reaktionen der organischen Chemie verwendet. Beispielsweise dient es zur Synthese von Acetylenen ausgehend von dibromierten Verbindungen..

Bei dieser Synthese tritt eine Dehydrobromierung (Eliminierung von Wasserstoff und Brom) auf, wobei K.₃PO₄ wasserfreier Feststoff (ohne Wasser) wirkt als weiche Base und entnimmt dem Molekül zwei Protonen, die beiden Bromatome werden entfernt und das entsprechende Acetylen erhalten.

C.₆H.₅-CHBr-CH_zweiBr + 2 K.₃PO₄ → C.₆H.₅-C≡CH + 2 KBr + 2 K._zweiHPO₄

Als Katalysator

Das K₃PO₄ dient als Katalysator bei verschiedenen Reaktionen der organischen Chemie. Beispielsweise wurde es als Feststoff verwendet, um Biodiesel aus gebrauchtem Frittieröl zu erhalten..

Biodiesel ist ein Diesel ähnlicher Kraftstoff, der jedoch aus verwendeten oder nicht verwendeten Fetten oder natürlichen Ölen gewonnen wird.

Kaliumphosphat war als Katalysator oder Beschleuniger dieser Reaktion wirksamer als Natriumphosphat Na₃PO₄ und Calciumoxid CaO.

In der Landwirtschaft

Das K₃PO₄ wurde verwendet, um Weizenpflanzen zu behandeln und sie gegen bestimmte Schädlinge resistent zu machen.

Einige Forscher behandelten Weizensämlinge mit Kaliumphosphat und es stellte sich heraus, dass es eine Resistenz gegen Blattläuse induziert. Diuraphis noxia, ein Insekt, das diese Pflanzen angreift.

Nach dem Auftragen einer verdünnten Lösung von K.₃PO₄ Bei den Sämlingen wurde eine geringere Schwere der durch diese Insekten verursachten Symptome und eine Abnahme der Anzahl der Blattläuse beobachtet, die sich von ihnen ernährten.

In medizinischen Anwendungen

Kaliumphosphat wurde verwendet, um die anästhetische Wirkung von Lidocain, einem Lokalanästhetikum, zu modifizieren. Ein Lokalanästhetikum ist ein Medikament, das bei Anwendung auf einen Bereich des Körpers zu einem Verlust der Schmerzempfindlichkeit in diesem Bereich führt..

Es wurde festgestellt, dass der K.₃PO₄ ermöglicht die Verlängerung der Lokalanästhesie von Lidocain.

Als Abführmittel

Kaliumphosphat erhöht die Fließfähigkeit des Darminhalts, da es hilft, Wasser im Darm zu halten, was indirekt die Kontraktion des Darmmuskels induziert.

In der Veterinärmedizin

Das K₃PO₄ wird bei Tieren mit diabetischer Ketoazidose (eine Komplikation von Diabetes) zur Behandlung von Hypophosphatämie (geringe Menge an Phosphat im Blut) angewendet..

Bei übermäßiger Gabe kann es jedoch zu Hypokalzämie (wenig Kalzium im Blut), Hyperphosphatämie (überschüssiges Phosphat im Blut), unwillkürlicher Kontraktion der Muskeln, Mineralisierung der Weichteile und Nierenversagen kommen..

Bei der Gewinnung von DNA

Kaliumphosphat wurde als Puffer zur Reinigung von DNA in Genetiklabors verwendet.

DNA ist ein Protein, das in Zellen vorkommt und alle genetischen Informationen enthält, die für die Entwicklung und Funktion von Lebewesen erforderlich sind..

Durch die Isolierung von DNA untersuchen Wissenschaftler, wie erbliche Merkmale übertragen werden, weshalb Kaliumphosphat sehr hilfreich ist.

In verschiedenen Anwendungen

Kalium-K-Phosphat₃PO₄ es dient:

• als Nahrungsergänzungsmittel,
• zum Elektrolytersatz,
• als Puffer, dh als chemisches System, das die Kontrolle der OH-Ionenwerte ermöglicht^- oder Wasserstoff H.⁺ in wässriger Lösung,
• Karies zu verlangsamen oder zu hemmen,
• als Korrosionsinhibitor und Antifoulingmittel,
• als Oberflächenbehandlungsmittel und Beschichtungsmittel,
• als Frostschutzmittel,
• in Reinigungsmitteln.

Negativer Aspekt für den Einsatz in der Landwirtschaft

Bestimmte Forscher fanden heraus, dass das Hinzufügen von K.₃PO₄ Eine Mikrokultur von Reis erhöht die Methanemission (CH)₄) in die Atmosphäre. Methan ist ein Gas, das zum Treibhauseffekt beiträgt und die Temperatur unseres Planeten erhöht.

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