Das Lithiumchlorid Es ist eine chemische Verbindung der Formel LiCl, die durch Entzünden von Lithium und Chlor hergestellt werden kann, obwohl es schwierig ist, weil die Reaktion heftig ist. Auf diese Weise entsteht die wasserfreie Form (ohne Wasser). Lithiumchlorid kann auch mit Amylalkohol aus anderen Alkalimetallchloriden extrahiert werden..
Bis in die 1990er Jahre wurde der Metall- und Lithiummarkt von der US-Produktion aus Mineralvorkommen dominiert. Zu Beginn des 21. Jahrhunderts stammte der größte Teil der Produktion jedoch aus nicht US-amerikanischen Quellen, wobei Australien, Chile und Portugal die wichtigsten Lieferanten der Welt waren..
Als Kuriosität ist anzumerken, dass Bolivien zwar die Hälfte der weltweiten Lithiumvorkommen besitzt, aber kein großer Produzent ist.
Die wichtigste Handelsform ist Lithiumcarbonat, LizweiCO3, hergestellt aus Mineralien oder Salzlaken durch verschiedene Prozesse.
Die Zugabe von Salzsäure (HCl) erzeugt Lithiumchlorid. Mit dieser Methode wird die hydratisierte Verbindung (an das Molekül gebundenes Wasser) hergestellt. Die hydratisierte Form kann durch Erhitzen mit Chlorwasserstoffgas zur wasserfreien Form getrocknet werden..
Lithiumchlorid ist ein weißer Feststoff ohne besonderes Aroma und salzigen Geschmack (National Center for Biotechnology Information, 2005). Sein Aussehen ist in Abbildung 2 dargestellt.
Lithiumchlorid sind stark hygroskopische Kristalle mit einer oktaedrischen Geometrie ähnlich der von Natriumchlorid. Seine kristalline Struktur ist in 3 dargestellt (Winter, S.F.).
Sein Molekulargewicht beträgt 42,39 g / mol, seine Dichte beträgt 2,068 g / ml und seine Schmelz- und Siedepunkte betragen 605 ºC bzw. 1360 ºC..
Die Verbindung ist in Wasser, Alkohol, Ether, Pyridin und Nitrobenzol sehr gut löslich (Royal Society of Chemistry, 2015)..
Lithiumchlorid hat eine schwache Oxidations- oder Reduktionskraft. Es können jedoch immer noch Redoxreaktionen auftreten. Lithiumchloridlösungen sind im Allgemeinen weder stark sauer noch stark basisch..
Da Lithiumchlorid extrem hygroskopisch ist, kann es auch bis zu vier Äquivalente Ammoniak pro Mol absorbieren. Wässrige Lithiumchloridlösungen können Metalle angreifen (LITHIUM CHLORIDE, S.F.).
Lithiumchlorid ist eine stabile Verbindung, die mit starken Oxidationsmitteln, starken Säuren, Bromtrichlorid und Bromtrifluorid nicht kompatibel ist.
Es ist nicht giftig, wenn es verschluckt wird, aber aufgrund seiner ätzenden Natur kann es bei Kontakt mit Haut und Augen reizend sein, es kann auch die Nasengänge reizen (Nationales Institut für Sicherheit und Gesundheitsschutz am Arbeitsplatz, 2015)..
Überprüfen Sie bei Kontakt mit den Augen, ob Sie Kontaktlinsen tragen, und entfernen Sie diese sofort..
Die Augen sollten mindestens 15 Minuten lang mit fließendem Wasser gespült werden, wobei die Augenlider offen bleiben sollten. Kaltes Wasser kann verwendet werden. Augensalbe sollte nicht verwendet werden.
Wenn die Chemikalie mit Kleidung in Kontakt kommt, entfernen Sie sie so schnell wie möglich, um Ihre eigenen Hände und Ihren Körper zu schützen.
Stellen Sie das Opfer unter eine Sicherheitsdusche. Wenn sich die Chemikalie auf der exponierten Haut des Opfers ansammelt, z. B. auf den Händen, wird die kontaminierte Haut vorsichtig und sorgfältig mit fließendem Wasser und nicht abrasiver Seife gewaschen..
Kaltes Wasser kann verwendet werden. Bei anhaltender Reizung einen Arzt aufsuchen. Waschen Sie die kontaminierte Kleidung, bevor Sie sie erneut verwenden.
Im Falle einer Inhalation sollte das Opfer in einem gut belüfteten Bereich ruhen dürfen. Wenn die Inhalation schwerwiegend ist, sollte das Opfer so bald wie möglich an einen sicheren Ort evakuiert werden..
Lösen Sie enge Kleidung wie Hemdkragen, Gürtel oder Krawatte. Wenn das Opfer Schwierigkeiten beim Atmen hat, sollte Sauerstoff verabreicht werden.
Wenn das Opfer nicht atmet, wird eine Mund-zu-Mund-Beatmung durchgeführt. Denken Sie immer daran, dass es für die Person, die Hilfe leistet, gefährlich sein kann, eine Mund-zu-Mund-Beatmung durchzuführen, wenn das eingeatmete Material giftig, infektiös oder ätzend ist..
In allen Fällen sollte sofort ein Arzt aufgesucht werden (Sicherheitsdatenblatt Lithiumchlorid, 2013)..
Lithiumchlorid ist die Verbindung, die zur Herstellung von Lithiummetall durch Elektrolyse verwendet wird. Lithiummetall wird durch Elektrolyse eines geschmolzenen Gemisches aus Lithium- und Kaliumchloriden hergestellt.
Der niedrigere Schmelzpunkt der Mischung (400-420 ° C oder 750-790 ° F) im Vergleich zu dem von reinem Lithiumchlorid (610 ° C oder 1130 ° F) ermöglicht den Betrieb der Elektrolyse bei niedrigerer Temperatur.
Da die Spannung, bei der die Zersetzung von Lithiumchlorid stattfindet, niedriger ist als die von Kaliumchlorid, wird Lithium mit einem Reinheitsgrad von mehr als 97 Prozent abgeschieden (Dye, 2017)..
Flüssiges Lithiumchlorid dient als Trockenmittel, das die Luftfeuchtigkeit in der Umgebungsluft um bis zu 15 Prozent senken kann.
Flüssige Trockenmittel, die Lithiumchlorid und Calciumchlorid kombinieren, erzeugen eine Substanz, die billiger als Lithiumchlorid, aber stabiler als Calciumchlorid ist..
Lithiumchlorid kühlt die Luft schnell ab, da die Chemikalie für ihr Gewicht als Feststoff eine enorme Menge Wasser enthält. Der Stoff trocknet auch große Mengen an Industriegasen.
Lithiumchlorid ist ein roter Farbstoff in pyrotechnischen Displays wie Feuerwerkskörpern. Lithiumchlorid oder ein wasserlösliches Salz auf Lithiumbasis brennt beim Einschalten rot.
Spezielle pyrotechnische Effekte können durch Mischen von ionischen Salzen mit brennbaren Flüssigkeiten wie Methylalkohol ausgelöst werden..
In den 1940er Jahren diente Lithiumchlorid als Ersatz für Speisesalz, aber einige Patienten starben an toxischen Lithiumspiegeln..
Die Verbindung hat pharmakologische Anwendungen als Antimaniacs, die Mittel zur Behandlung von bipolaren Störungen oder Manie sind, die mit anderen affektiven Störungen verbunden sind..
Der menschliche Körper enthält normalerweise zu jedem Zeitpunkt ungefähr 7 Milligramm Lithium..
Lithium kommt in Pflanzen auf natürliche Weise vor, da Organismen die Substanz zur Stimulierung des Wachstums verwenden.
Bisher hat noch niemand einen Kommentar zu diesem Artikel abgegeben.