Das Eisensulfat, Eisen (III) sulfat, Mars Vitriol oder Martian Caparrosa ist eine anorganische Verbindung der Formel Fezwei(SO4)3. Jedes Eisenatom hat drei Ionenbindungen mit Sulfat.
Eisensulfat kommt in einer Vielzahl von Mineralien vor, hauptsächlich in den Mineralien Pyrit und Markasit, wo Eisensulfat mit Eisenoxid (Fe0) verbunden ist..
Andere Mineralien wie Coquimbit, Kornelit und Lausenit sind Quellen für Eisensulfat nona, Hepta und Pentahydrat. Andererseits kann es in Mineralien wie Mikasita gefunden werden, wo es eine Mischung mit Aluminium bildet (Eisensulfatformel, 2005-2017)..
Eisensulfat wird hauptsächlich aus der Natur gewonnen, kann jedoch auch durch Verdampfen von Eisenoxid und Schwefelsäure hergestellt werden. Es wird im Allgemeinen hergestellt, indem Eisensulfat und ein Oxidationsmittel mit Schwefelsäure bei erhöhten Temperaturen wie folgt behandelt werden:
2FeSO4 + H.zweiSW4 + H.zweiODERzwei → Glaubezwei(SW4)3 + 2HzweiODER
Eisensulfatlösungen werden hergestellt, indem Chlorgas in eine Eisensulfatlösung injiziert wird.
In wässriger Lösung Fezwei (SW4)3 dissoziiert in Fe-Ionen3+ (aq) und SO4zwei- (aq). Die Sulfationen werden durch Wasserstoffbrücken mit Wasser solvatisiert und die Eisenionen bilden den Hexahydratkomplex (III), [Fe (H2O) 6]]3+ (Was passiert mit Eisen (III) sulfat (Eisensulfat) in wässriger Lösung ?, 2015).
Artikelverzeichnis
Eisensulfat ist ein hygroskopischer Feststoff, dessen Aussehen und Aroma in Abhängigkeit von der im Salz enthaltenen Wassermenge variieren kann..
Die häufigsten Formen, in denen Eisen (III) sulfat in der Natur vorkommt, sind hydratisierte Penta und keine. In einem solchen Fall können die Kristalle dieser Verbindung eine gelbe Farbe haben. Wenn es in wasserfreier Form vorliegt, hat es eine graue Farbe (Eisensulfat, 2016).
Eisensulfatmoleküle bilden rhombische oder rhomboedrische Kristalle. Seine wasserfreie Form hat ein Molekulargewicht von 399,858 g / mol, seine hydratisierte Penta und keine Form haben ein Molekulargewicht von 489,960 g / mol bzw. 562.000 g / mol (Royal Society of Chemistry, 2015)..
Seine Dichte beträgt 3,097 g / ml (wasserfrei) und sein Schmelzpunkt beträgt 480ºC (wasserfrei) und 175ºC (nicht hydratisiert). Es ist in Wasser und Alkohol schwer löslich, während es in Aceton und Ethylacetat sehr schwer löslich und in Schwefelsäure unlöslich ist (National Center for Biotechnology Information, S.F.)..
Eisen III-Sulfat ist sauer und korrosiv gegenüber Kupfer, Kupferlegierungen, Weichstahl und verzinktem Stahl (FERRIC SULFATE, 2016)..
Eisensulfat ist eine stabile nicht brennbare Verbindung. Beim Erhitzen entstehen jedoch giftige Dämpfe von Eisen- und Schwefeloxiden..
Es ist sehr gefährlich bei Verschlucken, Kontakt mit Haut und Augen (reizend) und Einatmen. Die Substanz ist giftig für Lunge und Schleimhäute, und eine wiederholte oder längere Exposition gegenüber der Substanz kann diese Organe schädigen..
Bei Kontakt mit den Augen sollten die Kontaktlinsen überprüft und entfernt werden. Eine Augensalbe sollte nicht verwendet werden und es sollte ein Arzt aufgesucht werden..
Bei Hautkontakt sollte die Haut sofort vorsichtig und vorsichtig mit viel Wasser gewaschen werden. Dabei ist darauf zu achten, dass keine nicht scheuernde Seife verwendet wird. Bedecken Sie gereizte Haut mit einem Weichmacher, wenn die Reizung anhält, suchen Sie einen Arzt auf.
Bei starkem Hautkontakt sollte diese mit einer Desinfektionsseife gewaschen und die kontaminierte Haut mit einer antibakteriellen Creme abgedeckt werden. Suche medizinische Behandlung.
Im Falle einer Inhalation sollte es dem Opfer gestattet sein, sich in einem gut belüfteten Bereich auszuruhen und sofort einen Arzt aufzusuchen..
Beim Verschlucken kein Erbrechen herbeiführen, sondern enge Kleidung wie Hemdkragen, Krawatte oder Gürtel lockern. Wenn das Opfer nicht atmet, sollte eine Mund-zu-Mund-Beatmung durchgeführt werden. Wie in den vorherigen Fällen sollte sofort ein Arzt aufgesucht werden..
Diese Art von Verbindung erfordert keine bestimmte Art der Lagerung. Es werden Regale oder Schränke verwendet, die stark genug sind, um das Gewicht der Chemikalie zu tragen, um sicherzustellen, dass keine Beanspruchung erforderlich ist, um die Materialien zu erreichen, und dass die Regale nicht überlastet werden (Sicherheitsdatenblatt Eisensulfat, 2013).
Eisensulfat wird in der Industrie, bei der Wasser- und Abwasserbehandlung eingesetzt, da es als Flockungs- und Gerinnungsmittel geeignet ist und den Geruch von Schwefelverbindungen beseitigt..
Eisensulfat wird als festes Trenn- und Oxidationsmittel verwendet. Darüber hinaus wird dieses Salz in der Pigmentindustrie und in der Medizin als Adstringens und Styptikum verwendet.
In der Arbeit von Ibricevic (2000) wurden 70 exponierte kariöse primäre Backenzähne ohne Symptome und ohne Anzeichen einer Wurzelresorption bei Kindern im Alter von 3 bis 6 Jahren (Hauptalter: 4,3 Jahre) behandelt, die mit konventioneller Pulpotomie behandelt wurden.
Sie verwendeten eine 15,5% ige Eisensulfatlösung (15 Sekunden lang für 35 Zähne aufgetragen) und eine Formocresol-Lösung (5-minütiges Buckley-Formelverfahren für die nächsten 35 Zähne) als Pulpotomiemittel..
In beiden Gruppen waren die Zellstoffstümpfe mit Zinkoxid-Eugenol-Paste bedeckt. Die dauerhaften Restaurationen waren Edelstahlkronen. Die klinische Kontrolle erfolgte alle drei Monate und die radiologische Nachuntersuchung erfolgte sechs und zwanzig Monate nach der Behandlung..
Die Ergebnisse in diesem Zeitraum zeigten eine klinische Erfolgsrate von 100% in beiden Gruppen. Die radiologische Erfolgsrate betrug in beiden Gruppen 97,2%, während in 2,8% die Fälle eine interne Wurzelresorption zeigten.
Eisensulfat und Jarosit wurden von den beiden Martian Rovers Spirit und Opportunity entdeckt. Diese Substanzen weisen auf stark oxidierende Bedingungen auf der Marsoberfläche hin..
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