EIN konzentrierte Lösung Es ist eines, das eine große Menge an gelöstem Stoff im Verhältnis zu der Menge enthält, die es auflösen könnte; während eine verdünnte Lösung eine niedrige Konzentration an gelöstem Stoff aufweist. Eine verdünnte Lösung kann aus einer konzentrierten Lösung hergestellt werden, indem Lösungsmittel hinzugefügt oder wenn möglich gelöster Stoff daraus extrahiert wird..
Das Konzept kann relativ sein, da das, was eine konzentrierte Lösung definiert, hohe Werte in einigen ihrer Eigenschaften sind; Zum Beispiel hat ein Eisbaiser eine hohe Zuckerkonzentration, was sich in seinem süßen Geschmack zeigt.
Die Konzentration gelöster Stoffe einer konzentrierten Lösung liegt nahe oder gleich der einer gesättigten Lösung. Das Hauptmerkmal einer gesättigten Lösung ist, dass sie bei einer bestimmten Temperatur keine zusätzliche Menge an gelöstem Stoff lösen kann. Daher bleibt die Konzentration des gelösten Stoffes in seinen gesättigten Lösungen konstant..
Die Löslichkeit der meisten gelösten Stoffe nimmt mit zunehmender Temperatur zu. Auf diese Weise kann eine zusätzliche Menge an gelöstem Stoff in einer gesättigten Lösung gelöst werden..
Wenn dann die Temperatur abnimmt, wird die Konzentration des gelösten Stoffes der gesättigten Lösung erhöht. In diesem Fall handelt es sich um eine übersättigte Lösung.
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Die Konzentration einer Lösung, dh die Beziehung zwischen der Menge eines gelösten Stoffes und der Menge einer Lösung oder eines Lösungsmittels, kann als Prozentsatz des gelösten Stoffes in der Lösung (P / V oder P / P) ausgedrückt werden..
Es kann auch in Mol gelösten Stoffes pro Liter Lösung (Molarität) und gelösten Äquivalenten pro Liter Lösung (Normalität) ausgedrückt werden..
Ebenso ist es üblich, die Konzentration einer Lösung in Mol gelösten Stoffs pro Kilogramm des Lösungsmittels (Molalität) oder in Mol eines gelösten Stoffes in Bezug auf die Gesamtmole der Lösung (Molenbruch) auszudrücken. In verdünnten Lösungen ist es üblich, die Konzentration einer Lösung in p.p.m. (Teile pro Million).
Unabhängig von der Ausdrucksform der Konzentration einer Lösung hat eine konzentrierte Lösung einen hohen Anteil des gelösten Stoffes, in diesem Fall ausgedrückt als Masse, bezogen auf die Masse oder das Volumen der Lösung oder des Lösungsmittels. Diese Konzentration ist gleich der Löslichkeit des gelösten Stoffes im Lösungsmittel oder sehr nahe an seinem Wert..
Sie sind eine Reihe von Eigenschaften von Lösungen, die unabhängig von ihrer Art von der Anzahl der Partikel in der Lösung abhängen.
Die kolligativen Eigenschaften unterscheiden nicht zwischen den Eigenschaften der Partikel, ob es sich um Atome von Natrium, Chlor, Glucose usw. handelt. Das Wichtigste ist Ihre Nummer.
Aufgrund dieser Tatsache wurde es notwendig, einen anderen Weg zu finden, um die Konzentration einer Lösung auszudrücken, die mit den sogenannten kolligativen Eigenschaften zusammenhängt. Als Reaktion darauf wurden die Ausdrücke Osmolarität und Osmolalität erzeugt.
Die Osmolarität hängt mit der Molarität der Lösung und die Osmolalität mit ihrer Molalität zusammen..
Die Einheiten der Osmolarität sind osm / l Lösung oder mosm / l Lösung. Während die Einheiten der Osmolalität osm / kg Wasser oder mosm / kg Wasser sind.
Osmolarität = mvg
m = Molarität der Lösung.
v = Anzahl der Partikel, in die eine Verbindung in wässriger Lösung dissoziiert. Zum Beispiel: Für NaCl hat v einen Wert von 2; für CaClzwei, v hat einen Wert von 3 und für Glucose, eine Elektrolytverbindung, die nicht dissoziiert, hat v einen Wert von 1.
g = osmotischer Koeffizient, Korrekturfaktor für die Wechselwirkung elektrisch geladener Teilchen in Lösung. Dieser Korrekturfaktor hat für verdünnte Lösungen einen Wert nahe 1 und tendiert gegen Null, wenn die Molarität der Elektrolytverbindung zunimmt..
Die kolligativen Eigenschaften sind nachstehend aufgeführt, mit denen bestimmt werden kann, wie stark eine Lösung konzentriert ist.
Wenn das Wasser erhitzt wird, verdampft es und der gebildete Dampf übt einen Druck aus. Wenn gelöster Stoff zugesetzt wird, nimmt der Dampfdruck ab.
Daher haben konzentrierte Lösungen einen niedrigen Dampfdruck. Die Erklärung ist, dass gelöste Moleküle Wassermoleküle an der Wasser-Luft-Grenzfläche verdrängen..
Mit zunehmender Osmolarität einer Lösung nimmt die Temperatur ab, bei der die wässrige Lösung gefriert. Wenn die Gefriertemperatur von reinem Wasser 0 ° C beträgt, wird die Gefriertemperatur einer konzentrierten wässrigen Lösung niedriger als dieser Wert..
Nach dem Raoultschen Gesetz ist die Erhöhung des Siedepunkts des reinen Lösungsmittels direkt proportional zur Molarität der Lösung, die aus der Zugabe des gelösten Stoffes stammt. Daher haben konzentrierte Lösungen einen höheren Siedepunkt als Wasser..
Es gibt zwei Kompartimente mit unterschiedlichen Konzentrationen, die durch eine Membran getrennt sind, die Wasser durchlässt, aber den Durchgang von gelösten Partikeln einschränkt..
Das Wasser fließt von der Lösung mit der niedrigsten Konzentration an gelöstem Stoff zur Lösung mit der höchsten Konzentration an gelöstem Stoff.
Dieser Nettowasserfluss verschwindet allmählich, wenn das angesammelte Wasser in der Kammer mit der höchsten Konzentration einen hydrostatischen Druck erzeugt, der der Wasserströmung in diese Kammer entgegenwirkt..
Der Wasserfluss durch Osmose erfolgt im Allgemeinen in Richtung konzentrierter Lösungen.
-Konzentrierte Lösungen haben einen hohen Anteil an gelöstem Stoff im Verhältnis zum Volumen oder zur Masse der Lösung. Verdünnte Lösungen haben einen geringen Anteil an gelöstem Stoff im Verhältnis zum Volumen oder zur Masse der Lösung.
-Sie haben eine höhere Molarität, Molalität und Normalität als verdünnte Lösungen.
-Der Gefrierpunkt konzentrierter Lösungen ist niedriger als der von verdünnten Lösungen; das heißt, sie gefrieren bei kälteren Temperaturen.
-Eine konzentrierte Lösung hat einen niedrigeren Dampfdruck als eine verdünnte Lösung.
-Konzentrierte Lösungen haben einen höheren Siedepunkt als verdünnte Lösungen.
-Durch eine semipermeable Membran in Kontakt gebracht, fließt das Wasser von den verdünnten Lösungen zu den konzentrierten Lösungen.
-Honig ist eine gesättigte Zuckerlösung. Es ist üblich, das Auftreten der Rekristallisation von Zucker zu beobachten, was sich in den Deckeln der Behälter zeigt, die den Honig enthalten.
-Meerwasser mit einer hohen Konzentration an verschiedenen Salzen.
-Urin von Menschen mit starker Dehydration.
-Kohlensäurehaltiges Wasser ist eine gesättigte Lösung von Kohlendioxid.
-Urin von einer Person mit übermäßiger Wasseraufnahme.
-Schweiß ist normalerweise von geringer Osmolarität.
-Viele in Lösungsform verabreichte Arzneimittel haben eine geringe Konzentration.
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