Das Ammoniumoxalat Es ist ein Salz aus Ammonium und Oxalsäure, die sich im Verhältnis 2: 1 verbinden. Es entsteht aus einer Neutralisationsreaktion in Oxalsäurewasser H.zweiC.zweiODER4, mit Ammoniumcarbonat oder Ammoniumhydroxid. Im ersten Fall wird CO erzeugtzwei zweitens.
Seine Summenformel lautet C.zweiH.8N.zweiODER4, aber dies wird allgemein geschrieben als (NH4)zweiC.zweiODER4. Es wird bei Wirbeltieren biologisch hergestellt, ausgehend vom Metabolismus von Glyoxylsäure oder Ascorbinsäure.
Ammoniumoxalat kann in einigen Arten von Nierensteinen vorhanden sein, obwohl der größere Anteil an Oxalat-Nierensteinen in Kombination mit Calcium gefunden wird und Calciumoxalat bildet..
Es kann im menschlichen Körper nicht metabolisiert werden, aber es kann aus dem Darm aufgenommen und über den Kot ausgeschieden werden. Es kann auch über den Urin aus dem menschlichen Körper ausgeschieden werden..
In der Natur kommt es im Mineral Oxammit vor, das als sehr seltenes und seltenes Mineral gilt. Darüber hinaus ist es in Guano vorhanden: ein Produkt der Zersetzung des Kot von Seevögeln, Fledermäusen und Robben in einer sehr trockenen Umgebung. Guano wurde aufgrund seines Stickstoffreichtums als Dünger und Fungizid für Pflanzen verwendet.
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Das obere Bild zeigt die Strukturen der Ionen, aus denen Ammoniumoxalat besteht. Obwohl es nicht geschätzt wird, ist das NH4+ besteht aus einem Tetraeder, während der C.zweiODER4zwei- hat aufgrund der sp-Hybridisierung eine flache Strukturzwei aller seiner Kohlenstoffatome.
Seine chemische Formel (NH4)zweiC.zweiODER4, zeigt an, dass zwei NH vorhanden sein müssen4+ elektrostatisch mit einem C interagierenzweiODER4zwei-;; das heißt, zwei Tetraeder um ein Flugzeug.
Zusätzlich zur Ionenbindung können Ionen mehrere Wasserstoffbrückenbindungen bilden. NH4+ spendet sie, und die C.zweiODER4zwei- akzeptiert sie (durch seine vier Sauerstoffatome).
Da es sehr wahrscheinlich ist, dass ein Molekül auch Wasserstoffbrücken mit einem der Ionen bildet, ist es eingestreut, wodurch (NH) entsteht4)zweiC.zweiODER4∙ H.zweiODER.
Kristalle bestehen aus Millionen von Ionen und Elementarzellen, in denen das 2NH-Verhältnis erfüllt ist.4/ 1 C.zweiODER4 gerade benannt.
Dies ist der Fall in einem Kristall von (NH4)zweiC.zweiODER4∙ H.zweiOder es entsteht eine orthorhombische Kristallanordnung, bei der Wasserstoffbrückenbindungen eine entscheidende Rolle für ihre physikalischen Eigenschaften spielen..
Beobachtung seiner kristallinen Struktur von einer Frontalebene, NH4+ bilden eine Phase, während die C.zweiODER4zwei- und H.zweiOder sie bilden eine andere Phase; Reihen von Tetraedern, die durch Ebenen und eckige Moleküle (Wasser) getrennt sind.
Solides Weiss.
C.zweiH.8N.zweiODER4
124,096 g / mol.
70ºC (158ºF), wie es auf Wikipedia erscheint. Chemspider und Softschools geben jedoch einen Schmelzpunkt zwischen 131 und 135 ºC an.
In der Zwischenzeit gibt Pubchem an, dass die Zersetzung der Verbindung bei 70 ° C erfolgt, was es unwahrscheinlich macht, dass ein Schmelzpunkt über dieser Temperatur gefunden werden kann..
Unbestimmt durch zusammengesetzte Zersetzung.
5,1 g / 100 ml Wasser bei 20 ºC. Ammoniumoxalat löst sich langsam in Wasser und sinkt oft in Wasser.
In Alkoholen schwer löslich und in Ammoniak unlöslich.
1,5 g / cm3 bei 65,3ºF.
0 mmHg bei 20 ºC.
Zwischen 6 und 7 in einer 4% igen Lösung bei 25 ° C..
Wenn es hohen Temperaturen ausgesetzt wird, zersetzt es sich und gibt einen giftigen und ätzenden Rauch ab, der Ammonium- und Stickoxide enthält..
-Es wird zur Herstellung von Sprengstoffen verwendet
-Dient als elektrolytische Entfärbung von Eisen
-Ermöglicht das Polieren der Oberfläche von Metallen.
In letzter Zeit wurden Pektine mit Ammoniumoxalat zur Herstellung von Geliermitteln für Lebensmittel extrahiert.
Es wird in Kombination mit Kaliumoxalat verwendet, um das Reagenz von Wintrobe zu bilden, das als Antikoagulans verwendet wird..
Das Reagenz ist eine Mischung aus 1,2 g Ammoniumoxalat mit 0,8 g Kaliumoxalat und 0,5 ml Formaldehyd, wobei mit Wasser bis zu 100 ml aufgefüllt werden..
-Das Ammoniumsalz erhöht das Volumen der Erythrozyten, während das Kaliumsalz es verringert. Daher wird ihre Wirkung auf Erythrozyten kompensiert, wodurch ihre morphologische Integrität garantiert wird. Dieses System übt seine gerinnungshemmende Wirkung aus, indem es das Calciumion bindet.
-Ammoniumoxalat wird als analytisches Reagenz und Reduktionsmittel verwendet und zur Quantifizierung der Plasmakonzentration von Calcium und Blei verwendet. Darüber hinaus wird Ammoniumoxalat als Dispergiermittel bei der Untersuchung von Thrombozytenoberflächenwechselwirkungen verwendet..
-Es integriert auch ein pH-Puffersystem.
-Direkter Kontakt mit Haut und Augen kann zu Reizungen und Verbrennungen führen. Ebenso kann ein längerer oder wiederholter Hautkontakt mit der Verbindung Anzeichen wie Hautausschläge, Trockenheit und Rötung verursachen..
-Einatmen kann Nase, Rachen und Lunge reizen. Wiederholte Exposition kann zu Bronchitis mit Husten, Schleim und Atemnot führen..
-Eine hohe Exposition gegenüber diesem Salz kann Kopfschmerzen, Schwindel, Übelkeit, Erbrechen, Krampfanfälle, Koma und sogar den Tod verursachen..
-Verschlucken oder übermäßiges Einatmen führt zu systemischen Vergiftungen. Mögliche Symptome sind Schmerzen im Hals, in der Speiseröhre und im Magen. Die Schleimhäute werden weiß, es gibt schweren Durchfall, schwachen Puls, kardiovaskulären und neuromuskulären Kollaps. Darüber hinaus kann es die Nierenfunktion und den Kalziumhaushalt beeinträchtigen..
-Calcium ist an zahlreichen Prozessen beteiligt, die bei Lebewesen ablaufen, darunter: Es vermittelt die Muskelkontraktion sowohl in glatten als auch in gestreiften Muskeln; greift an Synapsen in die neuromuskuläre Übertragung ein; es ist in verschiedenen Stadien der Gerinnungskaskade wesentlich; reguliert die Ionenpermeabilität und Leitfähigkeit in Membranen usw..
Durch die Sequestrierung des Ammoniumoxalats zum Calciumion wird daher die Leistung der wesentlichen Funktionen für das Leben beeinträchtigt..
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