Das Silberchromat ist eine chemische Verbindung der Formel AgzweiCrO4. Es ist eine der Chromverbindungen in der Oxidationsstufe (VI) und gilt als Vorläufer der modernen Fotografie.
Die Herstellung der Verbindung ist einfach. Dies wird durch eine Austauschreaktion mit einem löslichen Silbersalz wie dem zwischen Kaliumchromat und Silbernitrat erzeugt (smrandy1956, 2012)..
2AgNO3(aq) + NazweiCrO4(aq) → AgzweiCrO4(s) + 2NaNO3(aq)
Fast alle Alkalimetallverbindungen und -nitrate sind löslich, aber die meisten Silberverbindungen sind unlöslich (außer Acetate, Perchlorate, Chlorate und Nitrate)..
Wenn die löslichen Salze von Silbernitrat und Natriumchromat gemischt werden, bildet sich daher unlösliches Silberchromat und Niederschläge (Niederschlag von Silberchromat, 2012)..
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Silberchromat sind rote oder braune monokline Kristalle ohne charakteristischen Geruch oder Geschmack (National Center for Biotechnology Information., 2017). Das Auftreten des Niederschlags ist in Abbildung 2 dargestellt.
Die Verbindung hat ein Molekulargewicht von 331,73 g / mol und eine Dichte von 5,625 g / ml. Es hat einen Punkt von 1550 ° C und ist in Wasser sehr schwer löslich und in Salpetersäure und Ammoniak löslich (Royal Society of Chemistry, 2015).
Wie alle Chrom (VI) -Verbindungen ist Silberchromat ein starkes Oxidationsmittel. Sie können mit Reduktionsmitteln reagieren, um Wärme und Produkte zu erzeugen, die gasförmig sein können (wodurch geschlossene Behälter unter Druck gesetzt werden)..
Produkte können zusätzliche Reaktionen hervorrufen (z. B. Verbrennung in Luft). Die chemische Reduktion der Materialien in dieser Gruppe kann schnell oder sogar explosiv sein, erfordert jedoch häufig eine Initiierung..
Silberchromat ist ein starkes Oxidationsmittel, hygroskopisch (absorbiert Feuchtigkeit aus der Luft) und lichtempfindlich. Explosive Gemische von anorganischen Oxidationsmitteln mit Reduktionsmitteln bleiben oft über lange Zeiträume unverändert, wenn eine Initiierung vermieden wird..
Solche Systeme sind typischerweise Gemische von Feststoffen, können jedoch eine beliebige Kombination physikalischer Zustände beinhalten. Einige anorganische Oxidationsmittel sind metalllösliche Metallsalze (Across Organic, 2009)..
Wie alle Chrom (VI) -Verbindungen ist Silberchromat für den Menschen krebserregend und bei Hautkontakt (reizend) oder Verschlucken gefährlich.
Obwohl besser gefährlich, ist es auch notwendig, bei Hautkontakt (ätzend), Augenkontakt (reizend) und Einatmen zu verhindern. Eine längere Exposition kann zu Hautverbrennungen und Geschwüren führen. Eine Überbelichtung durch Einatmen kann zu Reizungen der Atemwege führen..
Wenn die Verbindung mit den Augen in Kontakt kommt, sollten die Kontaktlinsen überprüft und entfernt werden. Die Augen sollten sofort mindestens 15 Minuten lang mit kaltem Wasser mit viel Wasser gespült werden.
Bei Hautkontakt sollte der betroffene Bereich sofort mindestens 15 Minuten lang mit viel Wasser gespült werden, während kontaminierte Kleidung und Schuhe entfernt werden..
Bedecken Sie gereizte Haut mit einem Weichmacher. Waschen Sie Kleidung und Schuhe vor der Wiederverwendung. Bei starkem Kontakt mit einer Desinfektionsseife waschen und die kontaminierte Haut mit einer antibakteriellen Creme abdecken.
Bei Inhalation sollte das Opfer an einen kühlen Ort gebracht werden. Wenn nicht geatmet wird, wird künstlich beatmet. Wenn das Atmen schwierig ist, geben Sie Sauerstoff.
Wenn die Verbindung eingenommen wird, sollte kein Erbrechen ausgelöst werden, es sei denn, dies wird vom medizinischen Personal angeordnet. Lösen Sie enge Kleidung wie Hemdkragen, Gürtel oder Krawatte.
In allen Fällen sollte sofort ein Arzt aufgesucht werden (NILE CHEMICALS, S.F.).
Silberchromat wird als Reagenz verwendet, um den Endpunkt in Mohrs Methode der Argentometrie anzuzeigen. Die Reaktivität des Chromatanions mit Silber ist geringer als bei Halogeniden (Chlorid und anderen). Somit wird in einer Mischung beider Ionen Silberchlorid gebildet.
Nur wenn kein Chlorid (oder Halogen) mehr vorhanden ist, bildet sich Silberchromat (rotbraun) und fällt aus.
Vor dem Endpunkt hat die Lösung aufgrund der Farbe des Chromations und des bereits gebildeten Silberchloridniederschlags ein milchiges zitronengelbes Aussehen. Bei Annäherung an den Endpunkt führen die Zusätze von Silbernitrat zu einer fortschreitenden Abnahme der Rotfärbung..
Wenn die rotbraune Farbe erhalten bleibt (mit grau-silbernen Chloridflecken), ist der Endpunkt der Titration erreicht. Dies gilt für einen neutralen pH-Wert.
Bei sehr saurem pH ist Silberchromat löslich und bei alkalischem pH fällt Silber als Hydroxid aus (Mohr-Methode - Bestimmung von Chloriden durch Titration mit Silbernitrat, 2009).
Die Silberchromatbildungsreaktion war in den Neurowissenschaften wichtig, da sie in der "Golgi-Methode" zur Färbung von Neuronen für die Mikroskopie verwendet wird: Das erzeugte Silberchromat fällt innerhalb von Neuronen aus und macht deren Morphologie sichtbar.
Die Golgi-Methode ist eine Silberfärbungstechnik zur Visualisierung von Nervengewebe unter Licht- und Elektronenmikroskopie (Wouterlood FG, 1987). Die Methode wurde von Camillo Golgi, einem italienischen Arzt und Wissenschaftler, entdeckt, der 1873 das erste mit dieser Technik aufgenommene Foto veröffentlichte.
Der Golgi-Farbstoff wurde vom spanischen Neuroanatom Santiago Ramón y Cajal (1852-1934) verwendet, um eine Reihe neuartiger Fakten über die Organisation des Nervensystems zu entdecken, die die Geburt der neuronalen Doktrin inspirierten.
Letztendlich verbesserte Ramón y Cajal die Technik mit einer Methode, die er "doppelte Imprägnierung" nannte. Die noch verwendete Ramón y Cajal-Färbetechnik heißt Mancha de Cajal
In der Arbeit von (Maria T Fabbro, 2016) wurden Ag2CrO4-Mikrokristalle unter Verwendung der Co-Präzipitationsmethode synthetisiert.
Diese Mikrokristalle wurden durch Röntgenbeugung (XRD) mit Rietveld-Analyse, Feldemissions-Rasterelektronenmikroskopie (FE-SEM), Transmissionselektronenmikroskopie (TEM) mit Energiedispersionsspektroskopie (EDS) und Mikro-Raman charakterisiert.
FE-SEM- und TEM-Aufnahmen zeigten die Morphologie und das Wachstum von Ag-Nanopartikeln auf Ag2CrO4-Mikrokristallen während der Bestrahlung mit Elektronenstrahlen..
Theoretische Analysen auf der Grundlage der Dichtefunktionaltheorie zeigen, dass der Einbau von Elektronen für die strukturellen Modifikationen und die Bildung von Defekten in den Clustern [AgO6] und [AgO4] verantwortlich ist, wodurch ideale Bedingungen für das Wachstum von Ag-Nanopartikeln geschaffen werden.
Silberchromat wird als Entwicklungsmittel für die Fotografie verwendet. Es wird auch als Katalysator für die Bildung von Aldol aus Alkohol (Silberchromat (VI), S.F.) und als Oxidationsmittel in verschiedenen Laborreaktionen verwendet..
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