Bleichlorideigenschaften, Struktur, Verwendung

Das Bleichlorid ist ein anorganisches Salz, dessen chemische Formel PbCl ist_n, wobei n die Oxidationszahl von Blei ist. Wenn Blei also +2 oder +4 ist, ist Salz PbCl_zwei oder PbCl₄, beziehungsweise. Daher gibt es für dieses Metall zwei Arten von Chloriden.

Von den beiden ist das PbCl_zwei es ist das wichtigste und stabilste; während PbCl₄ es ist instabil und weniger nützlich. Das erste ist ionischer Natur, wobei das Kation Pb^zwei+ erzeugt elektrostatische Wechselwirkungen mit dem Cl-Anion^- ein Kristallgitter bauen; und die zweite ist kovalent, wobei Pb-Cl-Bindungen ein Blei- und Chlortetraeder bilden.

Ein weiterer Unterschied zwischen den beiden Bleichloriden ist das PbCl_zwei Es ist ein Feststoff aus weißen Kristallen mit der Form von Nadeln (oberes Bild); während PbCl₄ Es ist ein gelbliches Öl, das bei -15ºC kristallisieren kann. PbCl-Eingabe_zwei es ist ästhetischer als PbCl₄.

Zusätzlich zu dem, was bereits erwähnt wurde, ist das PbCl_zwei es kommt in der Natur als Mineral Cotunit vor; während das PbCl₄ nein, da es anfällig für Verfall ist. Obwohl aus PbCl₄ Sie können das PbO bekommen_zwei, von PbCl_zwei leiten eine endlose Vielfalt von metallorganischen Verbindungen ab.

Artikelverzeichnis

• 1 Eigenschaften
  • 1.1-Blei (II) -chlorid
  • 1.2 Blei (IV) chlorid
• 2 Struktur
  • 2.1-Blei (II) -chlorid
  • 2.2 Molekül in der Gasphase
• 3 Nomenklatur
• 4 Verwendungen
• 5 Referenzen

Eigenschaften

Die Eigenschaften von Bleichlorid hängen im wesentlichen von der Oxidationszahl von Blei ab; da sich Chlor nicht ändert, aber die Art und Weise, wie es mit Blei interagiert, tut es. Daher müssen beide Verbindungen getrennt behandelt werden; Blei (II) chlorid einerseits und Blei (IV) chlorid andererseits.

-Blei (II) chlorid

Molmasse

278,10 g / mol.

Aussehen

Weiß gefärbte Kristalle mit Nadelformen.

Dichte

5,85 g / ml.

Schmelzpunkt

501ºC.

Siedepunkt

950ºC.

Wasserlöslichkeit

10,8 g / l bei 20 ° C. Es ist schwer löslich und das Wasser muss erhitzt werden, damit sich eine beträchtliche Menge auflösen kann.

Brechungsindex

2.199.

Blei (IV) chlorid

Molmasse

349,012 g / mol.

Aussehen

Gelblich ölige Flüssigkeit.

Dichte

3,2 g / ml.

Schmelzpunkt

-15ºC.

Siedepunkt

50 ° C. Bei höheren Temperaturen zersetzt es sich unter Freisetzung von gasförmigem Chlor:

PbCl₄(s) => PbCl_zwei(s) + Cl_zwei(G)

Tatsächlich kann diese Reaktion sehr explosiv werden, so dass PbCl gespeichert wird.₄ in Schwefelsäure bei -80ºC.

Struktur

-Blei (II) chlorid

Zunächst wurde erwähnt, dass PbCl_zwei ist eine ionische Verbindung und besteht daher aus Pb-Ionen^zwei+ und Cl^- die einen Kristall bilden, in dem ein Pb: Cl-Verhältnis von 1: 2 festgelegt ist; Das heißt, es gibt doppelt so viele Cl-Anionen^- welche Kationen Pb^zwei+.

Das Ergebnis ist, dass orthorhombische Kristalle gebildet werden, deren Ionen mit einem Modell von Kugeln und Balken wie im Bild unten dargestellt werden können..

Diese Struktur entspricht auch der des Cotunitminerals. Obwohl die Balken verwendet werden, um eine Richtung der Ionenbindung anzuzeigen, sollte sie nicht mit einer kovalenten Bindung (oder zumindest einer rein kovalenten Bindung) verwechselt werden..

In diesen orthorhombischen Kristallen ist das Pb^zwei+ (graue Kugeln) hat neun Cl^- (grüne Kugeln) umgeben ihn, als wäre er in einem dreieckigen Prisma eingeschlossen. Aufgrund der Komplexität der Struktur und der geringen Ionendichte von Pb^zwei+, Es ist für Moleküle schwierig, den Kristall zu solvatisieren. Grund, warum es in kaltem Wasser schlecht löslich ist.

Gasphasenmolekül

Wenn weder der Kristall noch die Flüssigkeit den hohen Temperaturen standhalten können, beginnen die Ionen als PbCl-Moleküle zu verdampfen._zwei diskret; das heißt, mit kovalenten Cl-Pb-Cl-Bindungen und einem Winkel von 98º, als wäre es ein Bumerang. Die Gasphase soll dann aus diesen PbCl-Molekülen bestehen_zwei und keine der von Luftströmungen getragenen Ionen.

Blei (IV) chlorid

Inzwischen ist das PbCl₄ es ist eine kovalente Verbindung. Warum? Weil das Kation Pb⁴⁺ es ist kleiner und hat auch eine höhere Ionenladungsdichte als Pb^zwei+, Dies bewirkt eine stärkere Polarisation der Cl-Elektronenwolke^-. Das Ergebnis ist, dass anstelle einer Wechselwirkung vom ionischen Typ Pb⁴⁺Cl^-, Die kovalente Pb-Cl-Bindung wird gebildet.

In Anbetracht dessen ist die Ähnlichkeit zwischen PbCl₄ und zum Beispiel das CCl₄;; beide treten als einzelne tetraedrische Moleküle auf. Somit wird erklärt, warum dieses Bleichlorid unter normalen Bedingungen ein gelbliches Öl ist; Cl-Atome sind schlecht miteinander verwandt und "rutschen", wenn zwei PbCl-Moleküle₄ sie kommen.

Wenn jedoch die Temperatur sinkt und die Moleküle langsamer werden, sind die Wahrscheinlichkeit und die Auswirkungen von augenblicklichen Dipolen (PbCl)₄ ist aufgrund seiner Symmetrie unpolar); und dann gefriert das Öl als gelbe hexagonale Kristalle:

Beachten Sie, dass jede graue Kugel von vier grünen Kugeln umgeben ist. Diese PbCl-Moleküle₄ "Zusammengequetscht" bildet einen instabilen Kristall, der einer starken Zersetzung ausgesetzt ist.

Nomenklatur

Die Namen: Blei (II) -chlorid und Blei (IV) -chlorid entsprechen denen, die gemäß der Stock-Nomenklatur vergeben wurden. Da die Oxidationszahl +2 für Blei am niedrigsten und +4 am höchsten ist, können beide Chloride gemäß der traditionellen Nomenklatur als Plumbosechlorid (PbCl) bezeichnet werden_zwei) und Bleichlorid (PbCl₄), beziehungsweise.

Und schließlich gibt es die systematische Nomenklatur, die die Anzahl jedes Atoms in der Verbindung hervorhebt. Somit ist das PbCl_zwei ist Bleidichlorid und PbCl₄ Bleitetrachlorid.

Anwendungen

Es ist keine praktische Verwendung für PbCl bekannt₄ zusätzlich zur Synthese von PbO_zwei. Das PbCl_zwei Es ist nützlicher und deshalb werden nachfolgend nur einige Verwendungen für dieses spezielle Bleichlorid aufgeführt:

- Aufgrund seiner starken Lumineszenz ist es für fotografische, akustische, optische und Strahlungsdetektorgeräte vorgesehen.

- Da es im Bereich des Infrarotspektrums nicht absorbiert, wird es zur Herstellung von Gläsern verwendet, die diese Art von Strahlung übertragen.

- Es ist Teil des sogenannten goldenen Glases, eines attraktiven Materials mit schillernden bläulichen Färbungen, die für Zierzwecke verwendet werden..

- Weiter zum Thema Kunst, wenn alkalisiert, PbCl_zweiPb (OH)_zwei Es erhält intensive weißliche Töne und wird als weißes Bleipigment verwendet. Von seiner Verwendung wurde jedoch aufgrund seiner hohen Toxizität abgeraten..

- Geschmolzen und gemischt mit Bariumtitanat, BaTiO₃, entsteht das keramische Blei Bariumtitanat Ba_{1 - x}Pb_xOnkel₃. Wenn ein Pb^zwei+ Geben Sie das BaTiO ein₃, ein Ba^zwei+ es muss den Kristall verlassen, um seinen Einbau zu ermöglichen, und dann soll ein Kationenaustausch stattfinden; daher die Zusammensetzung des Ba^zwei+ wird als 1-x ausgedrückt.

- Und schließlich aus dem PbCl_zwei Es werden mehrere metallorganische Bleiverbindungen der allgemeinen Formel R synthetisiert₄Pb oder R.₃Pb-PbR₃.

Verweise

1. Shiver & Atkins. (2008). Anorganische Chemie. (Vierte Edition). Mc Graw Hill.
2. Wikipedia. (2019). Blei (II) chlorid. Wiederhergestellt von: en.wikipedia.org
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4. Clark Jim. (2015). Die Chloride von Kohlenstoff, Silizium und Blei. Wiederhergestellt von: chemguide.co.uk
5. Spektrale und optische nichtlineare Untersuchungen an Bleichlorid (PbCl)_zwei) Kristalle. [PDF]. Wiederhergestellt von: shodhganga.inflibnet.ac.in
6. Nationales Zentrum für Informationen zur Biotechnologie. (2019). Bleichlorid. PubChem-Datenbank; CID = 24459. Wiederhergestellt von: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov