Struktur, Eigenschaften, Verwendungen, Risiken von Natriumchlorit (NaClO2)

Das Natriumchlorit ist ein anorganischer Feststoff, der durch ein Natriumion Na gebildet wird⁺ und ein Chlorit-Ion ClO_zwei^-. Seine chemische Formel lautet NaClO_zwei. Es ist ein weißer kristalliner Feststoff und ein starkes Oxidationsmittel. Daher muss mit großer Sorgfalt umgegangen werden..

Seine Hauptanwendung ist als Desinfektionsmittel für viele Anwendungen. Beseitigt Mikroben auf Oberflächen wie Böden, Wänden und Laborgeräten in Krankenhäusern und Kliniken sowie in ihren Wassersystemen.

Auch in landwirtschaftlichen und veterinärmedizinischen Einrichtungen, um Inkubatoren für Geflügeleier zu desinfizieren, Infektionen der Euter von Milchkühen zu kontrollieren, Wassersysteme für Tiere zu desinfizieren usw..

In der Lebensmittelindustrie werden die angesäuerten wässrigen Lösungen zum Waschen von Fleisch, Hühnern, Obst, Gemüse sowie der Ausrüstung solcher Einrichtungen verwendet..

Chlordioxid kann mit Natriumchlorit hergestellt werden._zwei am Verwendungsort, der es ermöglicht, Mikroben, schlechte Gerüche und Aromen aus dem Wasser zu entfernen, so dass es angenehm ist und problemlos getrunken werden kann.

Es wird unter anderem auch zum Aufhellen von Papierzellstoff, pflanzlichen Textilfasern und Ölen verwendet..

NaClO_zwei Feststoffe sollten mit Vorsicht behandelt werden, da bei Kontakt mit bestimmten Materialien Explosionen auftreten können. Ihre Lösungen sind etwas einfacher zu handhaben, aber sehr oxidierend und ätzend..

Artikelverzeichnis

• 1 Struktur
• 2 Nomenklatur
• 3 Eigenschaften
  • 3.1 Physikalischer Zustand
  • 3.2 Molekulargewicht
  • 3.3 Schmelzpunkt
  • 3.4 Dichte
  • 3.5 Löslichkeit
  • 3.6 Andere Eigenschaften
• 4 Risiken
• 5 Erhalten
• 6 Verwendungen
  • 6.1 Als Mikrobizid und Desinfektionsmittel in mehreren Anwendungen
  • 6.2 Trinkwasser desinfizieren
  • 6.3 Zur Pflege von Kontaktlinsen
  • 6.4 In verschiedenen Anwendungen
• 7 Referenzen

Struktur

Natriumchlorit besteht aus einem Natriumkation Na⁺ und ein Chloritanion ClO_zwei^- deshalb sind sie durch eine Ionenbindung verbunden.

Das Chloritanion hat ein Chloratom in einer Oxidationsstufe von +3 und zwei Sauerstoffatome mit einer Wertigkeit von -2. Aus diesem Grund ist das Chloritanion negativ geladen..

Es hat auch eine winkelförmige Struktur.

Nomenklatur

- Natriumchlorit

- Natriumchlorit

- Chlorsäure-Natriumsalz

Eigenschaften

Körperlicher Status

Festes weißes kristallines.

Molekulargewicht

90,44 g / mol.

Schmelzpunkt

Es zersetzt sich beim Schmelzen zwischen 180 und 200 ºC.

Dichte

2,468 g / cm³

Löslichkeit

Wasserlöslich: 64 g / 100 g Wasser bei 17 ºC. In Methanol schwer löslich.

Andere Eigenschaften

Es ist leicht hygroskopisch.

Es ist ein starkes Oxidationsmittel. Reagiert heftig mit brennbaren und reduzierenden Materialien. Reagiert heftig mit Säuren und erzeugt Chlordioxid ClO_zwei.

Seine alkalischen Lösungen (dh in Gegenwart von beispielsweise NaOH) sind ziemlich stabil, während in einem sauren Medium Chlorsäure HClO gebildet wird_zwei, was schnell zusammenbricht:

4 HClO_zwei → 2 ClO_zwei↑ + ClO₃^- + Cl^- + 2 h⁺ + H._zweiODER

Risiken

Sowohl NaClO_zwei Fest, da seine wässrigen Lösungen potenziell gefährlich sind und viel Sorgfalt und Erfahrung bei der Handhabung und Lagerung erfordern..

NaClO_zwei Feststoffe können bei Kontakt mit organischen Substanzen wie Handschuhen und Kleidung, Materialien zur Kontrolle von Verschüttungen wie Sägemehl und Baumwollabfällen sowie Ölen und Fetten explodieren.

Die feste Form ist daher sehr schwer zu transportieren und es wird bevorzugt, sie in Form von wässrigen Lösungen zu verwenden..

Diese Lösungen sind extrem ätzend. Sie sollten vorzugsweise auf einem pH-Wert über 8 gehalten werden, dh auf einem alkalischen pH-Wert.

NaClO_zwei beschleunigt die Verbrennung brennbarer Verbindungen oder Materialien bis zu dem Punkt, dass sich mit ihnen explosive Gemische bilden können.

Beim Erhitzen entstehen giftige Dämpfe von Salzsäure HCl und Natriumoxid Na_zweiO. Längerer Kontakt mit Hitze oder Feuer kann explodieren.

Erhalten

Es wird ausgehend von der chemischen oder elektrochemischen Reduktion von Natriumchlorat NaClO hergestellt₃, in Gegenwart von Salzsäure HCl zur Herstellung von Chlordioxid ClO_zwei.

Letzteres wird mit Wasserstoffperoxid H umgesetzt_zweiODER_zwei in wässriger Lösung von Natriumhydroxid NaOH und einer Lösung von Natriumchlorit NaClO wird erhalten_zwei, welches verdampft und der Feststoff kristallisiert.

Es kann auch durch Einleiten von Chlordioxidgas ClO erhalten werden_zwei durch eine NaOH-Lösung.

2 ClO_zwei + 2 NaOH → NaClO_zwei + NaClO₃ + H._zweiODER

Anwendungen

Als Mikrobizid und Desinfektionsmittel in mehreren Anwendungen

Es ist Bestandteil zahlreicher Produkte, die zur Bekämpfung von Bakterien, Pilzen und Algenschlamm eingesetzt werden. Die Produkte, die es für diesen Zweck enthalten, werden in der Landwirtschaft, im Handel, in der Industrie und in Wohnhäusern oder Privathaushalten verwendet..

Dient als Desinfektionsmittel für viele Arten von Materialien und Oberflächen.

In der Landwirtschaft, Geflügelindustrie und ähnlichen Industrien werden harte Oberflächen, Geräte, Einrichtungen zur Inkubation von Vogeleier, Gewächshäuser für Pilze wie Pilze sowie Kühlwasser- und Wassersysteme für Geflügelställe desinfiziert..

Es wird veterinärmedizinisch als topisches Desinfektionsmittel bei der Bekämpfung von Mastitis bei Milchvieh eingesetzt, um die Brustwarzen des Tieres einzutauchen. Mastitis ist eine Infektion der Euter von Kühen.

Es wird auch in Naturforschungsbetrieben zur Dekontamination von Laboratorien eingesetzt.

Gewerbliche, industrielle und medizinische Anwendungen umfassen desinfizierende Lüftungssysteme, harte Oberflächen (wie Fußböden, Wände, Laborgeräte) und Wassersysteme..

In Gesundheitseinrichtungen wie Kliniken und Krankenhäusern wird es zur Dekontamination von Räumen, Korridoren, Isolationsbereichen und zur Sterilisation von Materialien verwendet.

Es ist auch nützlich für die Desinfektion in Einrichtungen, in denen Menschen sich einer Gesundheitsbehandlung mit Wasser oder einem Spa unterziehen.

In der Lebensmittelindustrie wird es als Begasungsmittel zur Konservierung von Lebensmitteln verwendet.

Es wird in Form von angesäuertem Natriumchlorit verwendet. Dies wird durch Zugabe von Säure in Lebensmittelqualität (zum Beispiel Zitronensäure, Phosphorsäure, Äpfelsäure oder Natriumsäuresulfat) zu einer wässrigen Lösung von Natriumchlorit hergestellt..

Gesäuertes Natriumchlorit hat antimikrobielle Eigenschaften und wird als Sprüh- oder Wasch- oder Einweichlösung für Hühnchen, Fleisch, Gemüse, Obst und Meeresfrüchte verwendet. Auch in Wasser, um Huhn oder Geflügel einzufrieren.

In Privathaushalten können harte Oberflächen wie Fußböden und Badezimmer, Heizungs- oder Klimaanlagen sowie Wasserzirkulationssysteme für Schwimmbäder desinfiziert werden..

Es wird auch in kleinen Beuteln zusammen mit anderen Verbindungen verkauft, um Gas freizusetzen und Gerüche in Haushalten zu kontrollieren..

Trinkwasser desinfizieren

Es wird zur Reinigung von Trinkwasser verwendet, wirkt als Oxidationsmittel und verbessert den Geschmack und Geruch von Trinkwasser.

Natriumchlorit wird häufig als Vorstufe für die Erzeugung von Chlordioxid-ClO verwendet_zwei wird zur Aufbereitung von Trinkwasser für den menschlichen Verzehr verwendet, dh zur Beseitigung von Mikroorganismen, Gerüchen und unangenehmen Geschmäcken und kann getrunken werden.

So generieren Sie den ClO_zwei HCl kann verwendet werden:

5 NaClO_zwei + 4 HCl → 4 ClO_zwei↑ + 5 NaCl + 2 H._zweiODER

Der ClO_zwei Es ist ein antimikrobielles Mittel mit einer hohen Oxidationswirkung und einem breiten Spektrum. Das heißt, es wirkt gegen eine große Anzahl von Mikroorganismen.

Mikroorganismen werden wegen ClO inaktiviert_zwei es stört wichtige Enzyme dieser und die Proteine ​​der Zellmembranen. Es hat auch den Vorteil, dass es keine toxischen Organochlorverbindungen produziert..

Es werden Natriumchlorit-Tabletten zum Verkauf angeboten, die mit anderen Verbindungen gemischt sind, die sich in Wasser lösen und sofort ClO produzieren_zwei auf kontrollierte Weise, wodurch das Wasser desinfiziert wird.

Das Hauptproblem bei der Behandlung von Wasser zur Entfernung von Aromen und Gerüchen mit ClO_zwei ist, dass während der Behandlung giftige Chlorit- und Chloratsalze gebildet werden können.

Zur Pflege von Kontaktlinsen

NaClO_zwei Es ist Bestandteil der Lösungen, die zur Desinfektion von Kontaktlinsen dienen.

Eine Kombination von NaClO wird verwendet_zwei und Spuren (sehr kleine Mengen) von Wasserstoffperoxid H._zweiODER_zwei.

Die H._zweiODER_zwei stabilisiert ClO_zwei das gebildet wird und die Kombination von beiden ist sehr wirksam gegen Bakterien, Pilze und Hefen. Die resultierenden Produkte sind Natriumchlorid NaCl, Wasser und Sauerstoff, die harmlos sind, was bedeutet, dass sie für das Auge nicht schädlich sind.

Wenn die Linsen aus der Lösung entfernt werden, wird das NaClO_zwei Der Rest zersetzt sich schnell zu NaCl und O._zwei. Restperoxid reizt das Auge nicht. Daher sind diese Lösungen sehr sicher.

In verschiedenen Anwendungen

Natriumchlorit wird zur Herstellung von Chlordioxid ClO verwendet_zwei zur sofortigen Verwendung in einer Vielzahl von Anwendungen, von denen einige in den vorhergehenden Absätzen erörtert wurden.

Es wird zum Aufhellen von Zellstoff, Textilien wie Baumwolle, Pflanzenfasern, Speise- und Ungenießölen, Fetten, Lacken, Lacken und Wachsen verwendet.

Es ist Bestandteil von Augentropfen und einigen Mundwasserlösungen..

Es wird in der lederverarbeitenden Industrie und in Mitteln zur Galvanisierung von Metallen (Metallbeschichtung) eingesetzt..

Verweise

1. Williams, L. et al. (2019). Mikrobiologie, Linsenpflege und Wartung. In Kontaktlinsen (Sechste Ausgabe). Von sciencedirect.com wiederhergestellt.
2. UNS. Nationalbibliothek für Medizin. (2019). Natriumchlorit. Von pubchem.ncbi.nlm.nih.gov wiederhergestellt.
3. Gray, N.F. (2014). Chlordioxid. Prozesstechnik. In der Mikrobiologie wasserbasierter Krankheiten (2. Auflage). Von sciencedirect.com wiederhergestellt.
4. McKeen, L. (2012). Einführung in die Bestrahlung von Lebensmitteln und die medizinische Sterilisation. Chlordioxid. In der Wirkung der Sterilisation auf Kunststoff und Elastomere (dritte Ausgabe). Von sciencedirect.com wiederhergestellt.
5. Ortenberg, E. und Telsch, B. (2003). Geschmacks- und Geruchsprobleme im Trinkwasser. Im Handbuch der Wasser- und Abwassermikrobiologie. Von sciencedirect.com wiederhergestellt.
6. Karsa, D.R. (2007). Biozide. Chlordioxid. Im Handbuch zur Reinigung / Dekontamination von Oberflächen. Von sciencedirect.com wiederhergestellt.
7. Cotton, F. Albert und Wilkinson, Geoffrey. (1980). Fortgeschrittene Anorganische Chemie. Vierte Edition. John Wiley & Sons.
8. Ullmanns Enzyklopädie der Industriechemie. (1990). Fünfte Ausgabe. VCH Verlagsgesellschaft mbH.