Das Thymolblau Es ist eine Substanz organischer Natur, die für ihre Nützlichkeit als pH-Indikator in Chemielabors anerkannt ist. Es ist auch unter dem Namen Thymolsulfonaphthalin bekannt und seine chemische Formel lautet C.27 H.30 ODER5 S..
Es hat zwei Umdrehungsintervalle, eines in der sauren Zone und das andere in der alkalischen Zone. Bei einem pH-Wert unter 2,8 ist die Farbe des Indikators rot. Unmittelbar danach befindet sich das erste Umdrehungsintervall zwischen 1,2 und 2,8, wo es bräunlich gelb wird.
Diese Farbe bleibt stabil, bis sie einen pH-Wert von 8 erreicht, bei dem sich das zweite Wendeintervall zwischen 8,0 und 9,6 befindet und blau-violett wird. Gegenwärtig wird es für sehr interessante Anwendungen verwendet, beispielsweise zur Herstellung eines mit Thymolblau imprägnierten chemischen Sensors (Opto), der dank der Empfindlichkeit dieser Substanz gegenüber Änderungen des pH-Werts funktioniert.
Thymolblau muss mit Biosicherheitsinstrumenten behandelt werden, da es eine Substanz ist, die die Haut und die Schleimhäute reizt. Bei direktem Kontakt, Spritzern, Verschlucken oder versehentlichem Einatmen sollten Erste-Hilfe-Verfahren angewendet und ein Arzt gesucht werden.
In Bezug auf Risiko und Toxizität wird dieser Stoff für die drei Parameter (Gesundheit, Entflammbarkeit und Reaktivität) als Verbindung mit Risikograd 1 eingestuft. Die Nummerierung 1 zeigt an, dass das bestehende Risiko für die drei oben genannten Aspekte gering ist. Es wird jedoch als ätzende Substanz angesehen..
Artikelverzeichnis
Die herausragendsten Eigenschaften sind, dass Thymolblau eine Verbindung ist, die ein kristallines Aussehen hat und eine bräunlich-grüne Farbe hat..
Wasser kann nicht zur Herstellung einer wässrigen Lösung dieses pH-Indikators verwendet werden, da es in diesem Lösungsmittel nicht löslich ist. In diesem Fall können Ethylalkohol oder verdünnte alkalische Lösungen verwendet werden..
Thymolblau hat einen charakteristischen Geruch. Seine Molmasse beträgt 466,60 g / mol, er hat einen Schmelzpunkt zwischen 221 und 224ºC, während seine Dichte 1,19 kg / l beträgt.
Nach der Zubereitung sollte es zwischen 15 ° C und 20 ° C gelagert werden. Nachfolgend finden Sie einige Zubereitungsrezepte.
0,1 g Thymolblau werden abgewogen und in 2,15 ml einer 0,1 molaren Natriumhydroxidlösung und 20 ml Ethanol (95%) gelöst. Anschließend Wasser hinzufügen, um 100 ml zu vervollständigen.
0,1 g Thymolblau werden in 100 ml Ethanol (95%) eingewogen und gegebenenfalls filtriert.
Bereiten Sie eine Mischung aus 2,2 ml 0,1 molarem Natriumhydroxid und 50 ml Ethanol (95%) vor und lösen Sie dort 0,1 g zuvor gewogenes Thymolblau. Füllen Sie das Volumen mit Wasser bis zu 100 ml auf.
Nehmen Sie anschließend 3 Volumenteile dieser Lösung und mischen Sie sie mit 2 Volumenteilen einer Phenolphthaleinlösung..
Bei bestimmten Titrationen kann eine Mischung einiger Säure-Base-Indikatoren verwendet werden, die zu Ehren ihres Schöpfers als "Yamada-Indikator" bezeichnet wird. Dieser Indikator kann wie folgt hergestellt werden.
- 0,05 g Thymolblau, 0,125 g Methylrot, 0,6 g Bromthymolblau und 1,0 g Phenolphthalein werden abgewogen.
- In 1 Liter Ethanol lösen. Die Lösung zeigt eine starke rote Farbe, die mit einigen Tropfen einer 0,05 mol / l NaOH-Lösung neutralisiert werden muss, bis sie grün wird..
- Geben Sie etwa 500 ml Wasser hinein und fügen Sie die Farbe hinzu. Dann in 2 l destilliertem Wasser verdünnen. Diese Kombination bietet die folgenden Farbveränderungen:
- Roter pH ≥ 0 - ≤ 3
- Gelb: pH> 3 pH ≤ 6
- Grüner pH = 7
- Blau ≥ pH 8 - < 11
- Lila: pH ≥ 11 - ≤ 14
Thymolblau führt bei direktem Kontakt zu einer leichten Reizung der Haut und der Augenschleimhaut. Es ist auch schädlich, wenn es verschluckt oder eingeatmet wird. Bei Kontakt mit Haut und Schleimhäuten wird empfohlen, den betroffenen Bereich mit viel Wasser zu waschen. Eine erweichende Creme kann auf die Haut aufgetragen werden, um Reizungen zu lindern.
Bei Verschlucken und Einatmen sofort einen Arzt aufsuchen, indem Sie sich an das nächstgelegene Gesundheitszentrum wenden..
In diesem Sinne klassifiziert die NFPA (National Fire Protection Association) diesen Stoff mit einem Gesundheits-, Entflammbarkeits- und Reaktivitätsrisiko von 1. Dies bedeutet für alle drei Aspekte ein geringes Risiko..
Thymolblau hat verschiedene Verwendungszwecke, wird jedoch hauptsächlich als pH-Indikator bei Säure-Base-Reaktionen verwendet..
Wenn zum Zeitpunkt der Titration mit Thymolblau mit Alkohol hergestellt wurde, muss berücksichtigt werden, dass sich ein Tropfen der alkoholischen Lösung leichter ausbreitet und ausbreitet als wässrige Indikatoren. Daher besteht die Gefahr, dass der Indikator vorzeitig mit den verschiedenen Medien in Kontakt kommt..
Zitronensäure kann mit 1 N Alkali titriert werden; und als pH-Indikator wird die Verwendung von Thymolblau empfohlen.
Kürzlich wurde eine Optode (optischer chemischer Sensor) entwickelt, die auf dem Thymolblau-pH-Indikator basiert. Dieser pH-Indikator wurde gewählt, weil er zwei Drehintervalle aufweist, eines bei saurem pH und eines bei alkalischem pH..
Die Methodik wurde vorgeschlagen, um CO nachzuweisenzwei im FIA-System (Flow Injection Analysis) und spektrophotometrischer Detektion.
Zu diesem Zweck fixierten die Forscher den Thymolblau-pH-Indikator chemisch an einer Gruppe gegabelter Glasfasern durch einen Prozess, der als Silanisierung in organischen Medien bezeichnet wird. Anschließend werden die Bedingungen für die Bildung von CO geschaffenzwei unter Verwendung von gepuffertem Hydrogencarbonat plus Phosphorsäure.
Der COzwei gebildet diffundiert durch eine Polytetrafluorethylenmembran und wird zu der Detektionszelle geleitet, in der sich die Optode befindet, die in diesem Fall eine Substanz enthält, die gegenüber Änderungen des pH-Werts empfindlich ist.
Die Optode erfasst die zu messende Substanz und kann die dort erzeugten Reaktionen kolorimetrisch markieren.
Das beschriebene Verfahren erzielte zufriedenstellende Ergebnisse, die denen sehr ähnlich waren, die durch Potentiometrie erhalten wurden, als CO bestimmt wurde.zwei in Mineralwasserproben.
Die optische Faseroptode aus Borosilikat und Thymolblau hatte eine kurze Reaktionszeit und eine lange Lebensdauer.
Gabriel et al. Untersuchten die Abhängigkeit der molaren Absorptivitäten von Thymolblau von Temperatur und Salzgehalt und deren Anwendung bei der spektrophotometrischen Bestimmung des pH-Werts in Flussmündungswässern..
Die Untersuchung ergab, dass eine lineare Abhängigkeit der molaren Absorptionsfähigkeiten in Bezug auf die Temperatur zwischen 5 ° C und 30 ° C und nur für den Salzgehalt besteht 596ε (I.zwei-).
Bisher hat noch niemand einen Kommentar zu diesem Artikel abgegeben.