Das Quecksilberoxid (I) oder Eisenoxid, dessen chemische Formel als Hg dargestellt istzweiOder es ist eine Verbindung in fester Phase, die vom chemischen Standpunkt aus als toxisch und instabil angesehen wird und sich in Quecksilber in ihrer elementaren Form und Quecksilber (II) -oxid umwandelt.
Es gibt nur zwei chemische Spezies, die Quecksilber bilden kann, wenn es sich mit Sauerstoff verbindet, da dieses Metall nur zwei Oxidationsstufen aufweist (Hg+ und Hgzwei+): Quecksilberoxid (I) und Quecksilberoxid (II). Quecksilber (II) -oxid befindet sich in einem festen Aggregatzustand und wird in zwei relativ stabilen kristallinen Formen erhalten.
Diese Verbindung ist auch einfach als Quecksilberoxid bekannt, so dass im Folgenden nur diese Spezies diskutiert wird. Eine sehr häufige Reaktion, die bei dieser Substanz auftritt, besteht darin, dass sie beim Erhitzen zersetzt und in einem endothermen Prozess Quecksilber und gasförmigen Sauerstoff erzeugt..
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Unter atmosphärischen Druckbedingungen kommt diese Art nur in zwei kristallinen Formen vor: einer als Zinnober und der anderen als Montrodit, der sehr selten vorkommt. Beide Formen werden oberhalb von 10 GPa Druck tetragonal.
Die Struktur von Zinnober basiert auf primitiven hexagonalen Zellen (hP6) mit trigonaler Symmetrie, deren Helixachse nach links ausgerichtet ist (P3)zweieinundzwanzig); Andererseits ist die Struktur von Montrodit orthorhombisch und basiert auf einem primitiven Gitter, das Gleitebenen senkrecht zu den drei Achsen bildet (Pnma)..
Im Gegensatz dazu können zwei Formen von Quecksilberoxid visuell unterschieden werden, da eine rot und die andere gelb ist. Diese Farbunterscheidung ergibt sich aus den Abmessungen des Partikels, da die beiden Formen die gleiche Struktur haben..
Die rote Form von Quecksilberoxid kann durch Erhitzen von metallischem Quecksilber in Gegenwart von Sauerstoff auf eine Temperatur um 350 ° C oder durch Pyrolyse von Quecksilber (II) -nitrat (Hg (NO) hergestellt werden3)zwei).
In gleicher Weise kann zur Herstellung der gelben Form dieses Oxids die Ausfällung des Hg-Ions verwendet werden.zwei+ in wässriger Form mit Base.
- Es hat einen Schmelzpunkt von ungefähr 500 ° C (entsprechend 773 K), oberhalb dessen es sich zersetzt, und eine Molmasse oder ein Molekulargewicht von 216,59 g / mol..
- Es befindet sich in einem festen Aggregatzustand in verschiedenen Farben: je nach Dispersionsgrad orange, rot oder gelb.
- Es ist ein Oxid anorganischer Natur, dessen Verhältnis zu Sauerstoff 1: 1 beträgt, was es zu einer binären Spezies macht.
- Es gilt als unlöslich in Ammoniak, Aceton, Ether und Alkohol sowie anderen Lösungsmitteln organischer Natur..
- Seine Löslichkeit in Wasser ist sehr gering und beträgt bei Standardtemperatur (25 ° C) ungefähr 0,0053 g / 100 ml und nimmt mit zunehmender Temperatur zu..
- Es wird in den meisten Säuren als löslich angesehen; Die gelbe Form zeigt jedoch eine größere Reaktivität und ein größeres Auflösungsvermögen..
- Wenn Quecksilberoxid Luft ausgesetzt wird, zersetzt es sich, während seine rote Form dies tut, wenn es Lichtquellen ausgesetzt wird..
- Beim Erhitzen auf die Temperatur, bei der es sich zersetzt, setzt es hochgiftige Quecksilbergase frei.
- Nur wenn es auf 300-350 ° C erhitzt wird, kann sich Quecksilber mit Sauerstoff mit einer rentablen Geschwindigkeit verbinden.
Es wird als Vorstufe verwendet, um elementares Quecksilber zu erhalten, da es leicht Zersetzungsprozesse durchläuft; Wenn es sich zersetzt, produziert es wiederum Sauerstoff in seiner gasförmigen Form.
In ähnlicher Weise wird dieses Oxid anorganischer Natur als Standardtitrations- oder Titrationsmittel für anionische Spezies verwendet, da eine Verbindung erzeugt wird, die eine größere Stabilität als ihre ursprüngliche Form aufweist..
In diesem Sinne löst sich Quecksilberoxid auf, wenn es in konzentrierten Lösungen basischer Spezies gefunden wird, wobei Verbindungen entstehen, die als Hydroxokomplexe bezeichnet werden..
Diese Verbindungen sind Komplexe mit Struktur M.x(OH)Y., Dabei steht M für ein Metallatom und die Indizes x und y für die Häufigkeit, mit der diese Spezies im Molekül gefunden wird. Sie sind äußerst nützlich in der chemischen Forschung.
Darüber hinaus kann Quecksilber (II) -oxid in Laboratorien zur Herstellung verschiedener Salze des Metalls verwendet werden; Zum Beispiel Quecksilber (II) -acetat, das in organischen Syntheseverfahren verwendet wird.
Diese Verbindung wird auch in Mischung mit Graphit als Material für die kathodische Elektrode bei der Herstellung von Quecksilberbatterien und elektrischen Quecksilber-Zinkoxid-Zellen verwendet..
- Diese Substanz, die auf sehr schwache Weise grundlegende Eigenschaften aufweist, ist ein sehr nützliches Reagenz für verschiedene Anwendungen wie die zuvor erwähnten, birgt jedoch gleichzeitig wichtige Risiken für den Menschen, wenn sie dieser ausgesetzt wird..
- Quecksilberoxid ist hochgiftig und kann über die Atemwege absorbiert werden, da es in Aerosolform reizende Gase freisetzt und hochgiftig ist, wenn es aufgenommen wird oder wenn es in direktem Kontakt mit der Haut absorbiert wird.
- Diese Verbindung verursacht Augenreizungen und kann Nierenschäden verursachen, die später zu Nierenversagen führen..
- Wenn es auf die eine oder andere Weise von aquatischen Arten konsumiert wird, reichert sich diese chemische Substanz in ihnen an und beeinflusst den Organismus von Menschen, die sie regelmäßig konsumieren..
- Durch Erhitzen von Quecksilberoxid entstehen Quecksilberdämpfe, die neben gasförmigem Sauerstoff eine hohe Toxizität aufweisen und somit das Entflammbarkeitsrisiko erhöhen. das heißt, Brände zu erzeugen und die Verbrennung in diesen zu verbessern.
- Dieses anorganische Oxid hat ein starkes Oxidationsverhalten, bei dem es heftige Reaktionen hervorruft, wenn es mit Reduktionsmitteln und bestimmten chemischen Substanzen wie Schwefelchlorid (ClzweiS.zwei), Wasserstoffperoxid (H.zweiODERzwei), Chlor und Magnesium (nur beim Erhitzen).
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