Das Natriumcitrat Es ist das Natriumsalz der Zitronensäure. Es wird durch ein Citratanion C gebildet6H.5ODER73- und drei Natrium-Na-Kationen+. Seine Summenformel lautet C.6H.5ODER7N / A3 oder in seiner erweiterten Form: NaOOC-CHzwei-C (COONa) (OH) -CHzwei-COONa. Natriumcitrat ist die konjugierte Base der Zitronensäure, dh es wird theoretisch aus dieser durch Substitution jedes H-Protons erhalten+ von -COOH für ein Natrium-Na+.
Es kann in wasserfreier Form (ohne Wasser in seiner Zusammensetzung) oder in seiner hydratisierten Form mit 2 oder 5 Molekülen Wasser hergestellt werden. Es ist eine Verbindung, die, wenn sie wasserfrei (ohne Wasser) ist, dazu neigt, Wasser aus der Umgebung zu absorbieren.
Natriumcitrat wirkt als Puffer, dh es stabilisiert den pH-Wert, der ein Maß für den Säuregehalt oder die Basizität einer wässrigen Lösung ist. Es hat auch die Eigenschaft, mit Calcium-Ca-Ionen eine stabile Verbindung zu bilden.zwei+, Calciumcitrat.
Es wird beispielsweise in der Lebensmittelindustrie eingesetzt, um zu verhindern, dass Kuhmilch Klumpen bildet, die für Säuglinge schwer verdaulich sind.
In Bioassay-Labors wird es verwendet, um zu verhindern, dass das Blut, das Patienten für bestimmte Tests entnommen wurde, gerinnt. Es verhindert auch die Gerinnung von Blut, das bei Transfusionen verwendet wird. Es wird häufig in phosphatfreien Waschmitteln verwendet, da es nicht umweltschädlich ist.
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Trinatriumcitrat besteht aus drei Natrium-Na-Ionen+ und ein Citration.
Das Citration besteht aus einer Kette von drei Kohlenstoffatomen, an die 3 Carboxylate -COO gebunden sind- (eine für jedes Kohlenstoffatom) und eine Hydroxyl-OH am zentralen Kohlenstoff.
Jedes der 3 Na-Ionen+ ist einer -COO-Gruppe zugeordnet-.
- Natriumcitrat
- Trinatriumcitrat
- Trinatrium-2-hydroxypropan-1,2,3-tricarboxylat
Weißer oder farbloser kristalliner Feststoff.
258,07 g / mol
300 ºC
Es ist in Wasser sehr gut löslich: 42,5 g / 100 ml bei 25 ºC. Es ist in Alkohol praktisch unlöslich.
Eine 5% ige wässrige Natriumcitratlösung hat einen pH-Wert zwischen 7,5 und 9,0, dh sie ist leicht alkalisch.
Natriumcitrat ist ein Puffer, was bedeutet, dass es den pH-Wert stabilisiert, der ein Maß für den Säuregehalt oder die Alkalität einer wässrigen Lösung ist. Durch die Stabilisierung des pH-Werts kann Citrat die Lösung oberhalb bestimmter Werte nicht ansäuern oder alkalisieren.
Wenn es überschüssige Protonen H gibt+ nimmt sie, um ihre -COO-Gruppen zu konvertieren- in -COOH-Gruppen. Umgekehrt, wenn es viele OH-Gruppen gibt- gibt die Protonen ihrer -COOH-Gruppen auf und wandelt sie in -COO um-.
Wenn es vom Körper transformiert wird, liefert es 3 Moleküle HCO3- für jedes Citratmolekül.
Seine Kristalle zerfließen, dh sie absorbieren Wasser aus der Luft. Natriumcitratdihydrat ist an der Luft stabiler.
Wenn das Dihydrat erhitzt wird und 150 ° C erreicht, wird es wasserfrei (ohne Wasser)..
Natriumcitrat schmeckt wie Zitronensäure sauer.
Natriumcitrat wird normalerweise durch Zugabe von Natriumcarbonat zu einer Zitronensäurelösung hergestellt, bis das Aufschäumen aufhört. Das Aufschäumen ist auf die Entwicklung von Kohlendioxid-CO zurückzuführenzwei::
N / AzweiCO3 + Zitronensäure → Natriumcitrat + COzwei↑
Dann wird das Wasser aus der Lösung verdampft, um das Produkt zu kristallisieren.
Es kann auch hergestellt werden, indem eine Natriumsulfatlösung mit Calciumcitrat behandelt wird:
N / AzweiSW4 + Calciumcitrat → Natriumcitrat + CaSO4↓
Die Lösung wird filtriert, um das CaSO zu entfernen4 Feststoff, der ausgefällt ist. Dann wird die Lösung konzentriert und somit kristallisiert das Natriumcitrat.
Natriumcitrat ist die konjugierte Base von Zitronensäure, einer natürlichen Verbindung, die in allen lebenden Organismen vorkommt, da sie Teil ihres Stoffwechsels ist, der den Mechanismus für die Energieentwicklung in Zellen darstellt..
Natriumcitrat hat verschiedene Anwendungen in der Lebensmittelindustrie, beispielsweise als Säureregulator, Sequestriermittel, Stabilisator, Tensid oder Emulgator..
Es wird unter anderem in Getränken, gefrorenen Desserts und Spezialkäse verwendet.
Es ermöglicht die Vermeidung der Milchgerinnung und wird daher der Kuhmilch zugesetzt, die zur Fütterung stillender Kinder verwendet wird. Auf diese Weise werden Gerinnsel oder harte Quark, die schwer verdaulich sind, nicht vom Magen von Kindern erzeugt..
Es wird verwendet, um die Farbfixierung in gehärtetem Schweinefleisch oder Rindfleisch zu beschleunigen, dh Fleisch, das behandelt wurde, um Verderb zu verhindern. In diesen werden bis zu 50% Ascorbinsäure ersetzt.
Es wird auch verwendet, um die Blutgerinnung in frischem Rindfleisch (wie Steaks) zu verhindern..
Es wird als Alkalisierungsmittel verwendet, da es überschüssige Säure im Blut und Urin neutralisiert. Es ist angezeigt, metabolische Azidose zu behandeln, die auftritt, wenn der Körper zu viel Säure produziert.
Nach der Aufnahme wird das Citrat-Ion zu einem Bicarbonat-Ion, das ein systemisches Alkalisierungsmittel (dh des gesamten Organismus) ist, und infolgedessen werden die H-Ionen neutralisiert.+, erhöht den pH-Wert des Blutes und kehrt die Azidose um oder beseitigt sie.
Natriumcitrat dient als Neutralisationsmittel bei Magenverstimmung.
Es wird als Expektorans und Schaumbildner verwendet. Es hat harntreibende Wirkung. Erhöht die Kalziumausscheidung im Urin, weshalb es bei Hyperkalzämie angewendet wird, wenn im Blut ein Überschuss an Kalzium vorhanden ist.
Es dient auch dazu, die Entfernung von Blei zu erleichtern, wenn eine Bleivergiftung auftritt..
Bei übermäßiger Verabreichung kann es unter anderem zu Alkalose, Muskelkrämpfen aufgrund einer Fehlfunktion der Nebenschilddrüse und einer Depression der Herzfunktion aufgrund einer Abnahme des Kalziumspiegels im Blut kommen..
Natriumcitrat wird bei Transfusionen verwendet. Es wird dem Blut zusammen mit Dextrose zugesetzt, um eine Gerinnung zu verhindern.
Normalerweise metabolisiert die Leber das bei der Transfusion erhaltene Citrat schnell, jedoch kann bei Transfusionen großer Mengen die Leberkapazität überschritten werden..
In solchen Fällen ergibt sich eine Abnahme des Calciumions Ca, da Citrat mit Calcium einen Komplex bildet.zwei+ im Blut. Dies kann zu Benommenheit, Zittern, Kribbeln usw. führen. Daher müssen Transfusionen langsam durchgeführt werden.
Neben vielen anderen Anwendungen wird es verwendet, um die Verdunkelung von Arzneimitteln zu verhindern, in denen Eisen und Tannine enthalten sind.
Es wird als Antikoagulans bei der Blutentnahme oder bei Lagerung verwendet, da es als Chelator für Calcium-Ca-Ionen wirktzwei+, das heißt, es bindet an Calciumionen und bildet Calciumcitrat, das nicht ionisiert ist.
Es wird in Gerinnungstests und zur Bestimmung der Sedimentationsrate roter Blutkörperchen verwendet..
Es wird als Antikoagulans während der Plasmapherese verwendet, um überschüssige Substanzen, die für den Körper schädlich sind, aus dem Blut zu entfernen..
Es wird als Stabilisator bei der Synthese von Goldnanopartikeln verwendet. Trinatriumcitratdihydrat wird zu Chlorwasserstoffsäure gegeben, wobei eine weinrote Suspension gebildet wird..
Natriumcitrat dient als Reduktionsmittel und als Thrombozytenaggregationshemmer, da es an den Nanopartikeln adsorbiert..
Aufgrund der negativen Citratladung stoßen sich die Partikel gegenseitig ab, vermeiden eine Agglomeration und bilden eine stabile Dispersion. Je höher die Citratkonzentration ist, desto kleiner sind die Partikel..
Diese Nanopartikel werden zur Herstellung von medizinischen Biosensoren verwendet.
Natriumcitrat wird häufig in phosphatfreien Flüssigwaschmitteln verwendet. Dies liegt daran, dass sein Umweltverhalten harmlos ist, da es ein Metabolit ist, der in allen lebenden Organismen vorkommt..
Es ist leicht biologisch abbaubar und für Wasserlebewesen schwach giftig. Aus diesem Grund gilt es als Reinigungsmittel mit ökologisch günstigen Eigenschaften..
Ölsande sind sandige Formationen, die reich an Bitumen oder Teer sind, einem erdölähnlichen Material.
Natriumcitrat wurde erfolgreich in Verbindung mit Natriumhydroxid NaOH getestet, um Öl aus Teersanden zu extrahieren.
Es wird angenommen, dass durch Verbinden des Citrat mit dem Sandstein die -COO-Ionen entstehen- Citrat bildet eine große Anzahl negativer Ladungen auf Siliciumdioxidpartikeln. Dies bewirkt eine bessere Trennung des Sandes vom Bitumen durch die einfache Abstoßung der negativen Ladungen des Kieses von den negativen Ladungen des Bitumens.
Es wird in der Fotografie verwendet, um Spurenmetalle zu entfernen, beim Galvanisieren und um SO zu entfernenzwei Gase verschwenden.
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