Das Salzsäure (HCl) oder Salzsäure ist eine anorganische Verbindung, die durch Auflösen von Chlorwasserstoff in Wasser gebildet wird und das Hydroniumion (H) erzeugt3ODER+) und das Chloridion (Cl-). Insbesondere ist es das Hydracid des Halogenchlors mit dem Wasserstoff.
HCl ist eine starke Säure, die in Wasser vollständig ionisiert und deren Ionisationsprodukte stabil sind. Die vollständige Ionisierung von HCl wird durch die Tatsache bestätigt, dass der pH-Wert einer 0,1 M HCl-Lösung 1 beträgt.
Das Hauptverfahren zur industriellen Herstellung von HCl ist die Chlorierung organischer Verbindungen, um beispielsweise Dichlormethan, Trichlorethylen, Perchlorethylen oder Vinylchlorid herzustellen. HCl ist ein Nebenprodukt der Chlorierungsreaktion.
Es wird bei der Titration von Basen in zahlreichen chemischen Reaktionen, beim chemischen Aufschluss von organischen Verbindungen usw. verwendet..
Salzsäuredämpfe (Chlorwasserstoffdämpfe) können die Augen ernsthaft verletzen. Darüber hinaus können sie Reizungen und schwere Probleme in den Atemwegen verursachen.
Das Magenlumen hat einen sauren pH-Wert (1-3) mit einer hohen HCl-Konzentration. Das Vorhandensein von Säure begünstigt die Sterilisation des Mageninhalts und inaktiviert zahlreiche in der Nahrung vorhandene Bakterien. Dies würde die Gastroenteritis erklären, die mit dem Zustand der Chlorhydria verbunden ist.
Zusätzlich erleichtert HCl die Verdauung von Proteinen durch Aktivierung des proteolytischen Enzyms Pepsin..
Es wird zur Reinigung von Schwimmbädern verwendet. In der Regel reicht ein übliches Reinigungsmittel aus. Zwischen den Fliesen haften jedoch Flecken, die in diesen Fällen die Verwendung von Salzsäure erfordern.
Es wird zur Kontrolle des pH-Werts in Pharmazeutika, Lebensmitteln und Trinkwasser verwendet. Es wird auch zur Neutralisation von Abfallströmen verwendet, die alkalisches Material enthalten..
Salzsäure wird zur Regeneration von Ionenaustauscherharzen verwendet, um Metallionen oder andere Arten von Ionen in der Industrie, in Forschungslabors und bei der Reinigung von Trinkwasser zu binden..
Andererseits kann auch angemerkt werden, dass Chlorwasserstoff, eine gasförmige Verbindung, ein zweiatomiges Molekül ist und die Atome, die es bilden, durch eine kovalente Bindung verbunden sind. Inzwischen ist Salzsäure eine ionische Verbindung, die in wässriger Lösung in H dissoziiert+ und Cl-. Die Wechselwirkung zwischen diesen Ionen ist elektrostatisch..
Artikelverzeichnis
Jedes HCl-Molekül besteht aus einem Wasserstoffatom und einem Chloratom. Obwohl HCl bei Raumtemperatur giftig und ein farbloses Gas ist, ergibt es Salzlösung, wenn es sich in Wasser löst..
-Es kann durch Elektrolyse von NaCl (Natriumchlorid) hergestellt werden, aus dem H stammtzwei (g), Clzwei (g), 2Na (ac) und OH- (ac). Später:
H.zwei + Clzwei => 2 HCl
Dies ist eine exotherme Reaktion.
-HCl wird durch Umsetzen von Natriumchlorid mit Schwefelsäure hergestellt. Prozess, der folgendermaßen beschrieben werden kann:
NaCl + H.zweiSW4 => NaHSO4 + HCl
Als nächstes wird der Chlorwasserstoff gesammelt und das Natriumchlorid mit dem Natriumbisulfit gemäß der folgenden Reaktion umgesetzt:
NaCl + NaHSO4 => NazweiSW4 + HCl
Diese Reaktion wurde von Johan Glauber im 17. Jahrhundert eingeführt, um Salzsäure herzustellen. Derzeit wird es hauptsächlich in Laboratorien verwendet, da die Bedeutung seiner industriellen Verwendung abgenommen hat.
-Salzsäure kann als Nebenprodukt bei der Chlorierung organischer Verbindungen entstehen, beispielsweise bei der Herstellung von Dichlormethan.
C.zweiH.4 + Clzwei => C.zweiH.4Clzwei
C.zweiH.4Clzwei => C.zweiH.3Cl + HCl
Diese Methode zur Herstellung von HCl wird industrieller eingesetzt, wobei berechnet wird, dass 90% der in den USA hergestellten HCl nach dieser Methode hergestellt werden.
-Und schließlich entsteht bei der Verbrennung von chlorierten organischen Abfällen HCl:
C.4H.6Clzwei + 5 O.zwei => 4 COzwei + 2 hzweiO + 2 HCl
Salzsäure wird im Magenlumen konzentriert, wo ein pH-Wert von 1 erreicht wird. Das Vorhandensein einer Bicarbonat-reichen Schleimbarriere verhindert, dass Magenzellen aufgrund eines niedrigen Magen-pH-Werts geschädigt werden..
Es gibt drei hauptsächliche physiologische Reize für die Sekretion von H.+ durch die Belegzellen des Magenkörpers: Gastrin, Histamin und Acetylcholin.
Gastrin ist ein Hormon, das im Bereich des Magenantrums ausgeschieden wird und durch Erhöhung der intrazellulären Konzentration von Ca, einem Vermittler bei der Aktivierung des aktiven H-Transports, wirkt+ in Richtung Magenlumen.
Der aktive Transport wird von einem ATPase-Enzym durchgeführt, das die in ATP enthaltene Energie verwendet, um H zu transportieren+ in Richtung Magenlumen und führen K ein+.
Es wird von den sogenannten enterochromaffinähnlichen Zellen (SEC) des Magenkörpers ausgeschieden. Seine Wirkung wird durch eine Erhöhung der Konzentration von cyclischem AMP vermittelt und wirkt wie eine Erhöhung des aktiven Transports von H wie bei Gastrin+ in Richtung des Magenlumens vermittelt durch eine H-Pumpe+-K.+.
Es wird von den vagalen Nervenenden ausgeschieden, genau wie Gastrin seine Wirkung durch einen Anstieg des intrazellulären Ca vermittelt und die Wirkung der H-Pumpe aktiviert.+-K.+.
Die H.+ der Belegzellen stammt aus der Reaktion von COzwei mit dem H.zweiO, um H zu bildenzweiCO3 (Kohlensäure). Dies zerfällt später in H.+ und HCO3-. Die H.+ es wird aktiv durch die Magenapikalmembran zum Magenlumen transportiert. Inzwischen ist der HCO3- wird in das Blut gebracht, gekoppelt mit dem Eintritt von Cl-.
Der Gegentransport- oder Antitransportmechanismus Cl-HCO3- das in der Basalmembran von Belegzellen auftritt, erzeugt die intrazelluläre Akkumulation von Cl-. Anschließend gelangt das Ion in das Magenlumen, das das H begleitet+. Die Magensekretion von HCl wird auf eine Konzentration von 0,15 M geschätzt.
Es gibt andere Stimuli für die Sekretion von HCl durch die Belegzellen wie Koffein und Alkohol.
Magen- und Zwölffingerdarmgeschwüre treten auf, wenn die Barriere, die die Magenzellen vor der schädlichen Wirkung von HCl schützt, unterbrochen wird..
Durch die Beseitigung der oben genannten Schutzwirkung tragen die Helicobacter pylori-Bakterien, Acetylsalicylsäure und nichtsteroidale entzündungshemmende Arzneimittel (NSAIDs) zur Entstehung von Geschwüren bei..
Die Säuresekretion hat die Funktion, in Lebensmitteln vorhandene Mikroben zu eliminieren und die Verdauung von Proteinen durch die Wirkung von Pepsin zu initiieren. Die Hauptzellen des Magenkörpers scheiden Pepsinogen aus, ein Proenzym, das durch den niedrigen pH-Wert des Magenlumens in Pepsin umgewandelt wird.
36,458 g / mol.
Es ist eine farblose oder leicht gelbliche Flüssigkeit.
Es ist ein irritierender, beißender Geruch.
Die Schwelle für die Verkostung ist reines Wasser ist eine Konzentration von 1,3 x 10-4 Mol / l.
-121º F bei 760 mmHg. -85,05ºC bis 760 mmHg.
-174º F (-13,7º F) für eine 39,7% w / w HCl-Lösung in Wasser), -114,22º C..
Die HCl-Lösung kann bei 86 ° F 67 Gew .-% betragen; 82,3 g / 100 g Wasser bei 0 ° C; 67,3 g / 100 g Wasser bei 30 ° C und 63,3 g / 100 g Wasser bei 40 ° C..
51,3 g / 100 g Lösung bei 0 ° C und 47 g / 100 Lösung bei 20 ° C.
41,0 / 100 g Lösung bei 20 ° C.
24,9 g / 100 Lösung bei 20 ° C..
1,059 g / ml bei 59ºF in einer 10,17% w / w Lösung.
1.00045 g / l
1.268 (bezogen auf Luft als 1)
32.452 mmHg bei 70 ° F; 760 mmHg bei -120,6ºF
Hat eine hohe thermische Stabilität.
Es ist nicht brennbar.
Zersetzt sich beim Erhitzen unter Freisetzung von giftigem Chlorrauch.
Viskosität: 0,405 cPoise (flüssig bei 118,6 º K), 0,0131 cPoise (Dampf bei 273,06 º K).
Es ist stark korrosiv gegenüber Aluminium, Kupfer und Edelstahl. Greift alle Metalle an (Quecksilber, Gold, Platin, Silber, Tantal mit Ausnahme bestimmter Legierungen).
23 mN / cm bei 118,6 ° K..
Aldehyde und Epoxide werden in Gegenwart von Salzsäure heftig polymerisiert.
Die physikalischen Eigenschaften wie Viskosität, Dampfdruck, Siedepunkt und Schmelzpunkt werden durch die prozentuale Konzentration w / w der HCl beeinflusst.
Salzsäure hat viele Verwendungszwecke zu Hause, in verschiedenen Branchen, in Lehr- und Forschungslabors usw..
-Salzsäure wird in der hydrometallurgischen Verarbeitung verwendet, beispielsweise bei der Herstellung von Aluminiumoxid und Titandioxid. Es wird zur Aktivierung der Produktion von Ölquellen verwendet.
Die Injektion der Säure erhöht die Porosität um das Öl herum und begünstigt somit dessen Extraktion..
-Es wird zur Entfernung von CaCO-Ablagerungen verwendet3 (Calciumcarbonat) durch seine Umwandlung in CaClzwei (Calciumchlorid), das löslicher und leichter zu entfernen ist. Ebenso wird es industriell bei der Verarbeitung von Stahl verwendet, einem Material mit vielen Verwendungszwecken und Anwendungen, sowohl in der Industrie als auch im Bauwesen und zu Hause..
-Maurer verwenden HCl-Lösungen, um die Ziegel zu waschen und zu reinigen. Es wird im Haushalt zur Reinigung und Desinfektion von Badezimmern und deren Abflüssen verwendet. Darüber hinaus wird Salzsäure in Gravuren einschließlich Metallreinigungsvorgängen verwendet..
-Salzsäure findet Anwendung bei der Beseitigung der auf Stahl angesammelten schimmeligen Eisenoxidschicht vor ihrer anschließenden Verarbeitung beim Extrudieren, Walzen, Verzinken usw..
VertrauenzweiODER3 + Fe + 6 HCl => 3 FeClzwei + H.zweiODER
-Obwohl es stark ätzend ist, wird es verwendet, um Metallflecken in Eisen, Kupfer und Messing mit einer 1:10 Verdünnung in Wasser zu entfernen..
-Salzsäure wird bei Titrationsreaktionen für Basen oder Laugen sowie bei der Einstellung des pH-Werts von Lösungen verwendet. Darüber hinaus wird es in zahlreichen chemischen Reaktionen eingesetzt, beispielsweise beim Aufschluss von Proteinen, einem Verfahren vor Untersuchungen des Aminosäuregehalts und deren Identifizierung..
-Eine Hauptanwendung für Salzsäure ist die Herstellung von organischen Verbindungen wie Vinylchlorid und Dichlormethan. Säure ist ein Zwischenprodukt bei der Herstellung von Polycarbonaten, Aktivkohle und Ascorbinsäure.
-Es wird zur Herstellung von Leim verwendet. In der Textilindustrie wird es zum Bleichen von Stoffen verwendet. Es wird in der Ledergerbstoffindustrie eingesetzt und greift in deren Verarbeitung ein. Es findet auch Verwendung als Dünger und bei der Herstellung von Chlorid, Farbstoffen usw. Es wird auch in der Galvanik, Fotografie und der Gummiindustrie verwendet..
-Es wird zur Herstellung von Kunstseide, zur Raffination von Ölen, Fetten und Seifen verwendet. Darüber hinaus wird es bei Polymerisations-, Isomerisierungs- und Alkylierungsreaktionen eingesetzt..
Es wirkt ätzend auf Haut und Schleimhäute und verursacht Verbrennungen. Diese können, wenn sie schwerwiegend sind, Geschwüre verursachen und keloidale und einziehbare Narben hinterlassen. Kontakt mit den Augen kann aufgrund von Hornhautschäden zu einer Verringerung oder einem vollständigen Verlust des Sehvermögens führen..
Wenn die Säure das Gesicht erreicht, kann dies zu schweren Zyklen führen, die das Gesicht entstellen. Häufiger Kontakt mit Säure kann auch Dermatitis verursachen..
Die Einnahme von Salzsäure verbrennt Mund, Rachen, Speiseröhre und Magen-Darm-Trakt und verursacht Übelkeit, Erbrechen und Durchfall. In extremen Fällen kann es zu einer Perforation der Speiseröhre und des Darms mit Herzstillstand und Tod kommen..
Andererseits können saure Dämpfe in Abhängigkeit von ihrer Konzentration eine Reizung der Atemwege verursachen, was zu Pharyngitis, Glottisödem, Verengung der Bronchien mit Bronchitis, Zyanose und Lungenödem (übermäßige Ansammlung von Flüssigkeit in der Lunge) und im Extremfall Tod.
Die Einwirkung hoher Säuredämpfe kann zu Schwellungen und Krämpfen im Hals führen und zu Erstickungsgefahr führen..
Zahnnekrosen, die mit dem Verlust ihres Glanzes in den Zähnen auftreten, sind ebenfalls häufig; gelblich und matschig werden und schließlich brechen.
Es gibt eine Reihe von Regeln für die Sicherheit von Personen, die mit Salzsäure arbeiten:
-Menschen mit Atemwegserkrankungen und Verdauungsstörungen in der Vorgeschichte sollten nicht in Umgebungen mit Säure arbeiten..
-Arbeiter müssen säurebeständige Kleidung tragen, auch mit Kapuze; Augenschutzbrille, Armschutz, säurebeständige Handschuhe und Schuhe mit den gleichen Eigenschaften. Sie sollten auch Gasmasken tragen. Bei starker Exposition gegenüber Salzsäuredämpfen wird die Verwendung eines umluftunabhängigen Atemgeräts empfohlen..
-Die Arbeitsumgebung muss auch Notduschen und Springbrunnen zum Waschen der Augen haben..
-Darüber hinaus gibt es Standards für Arbeitsumgebungen wie Bodentypen, geschlossene Stromkreise, Schutz elektrischer Geräte usw..
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